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高二学业水平测试复习课
氧化还原反应(教师版)
【考点分析】
氧化还原反应是小高考必考知识,每年江苏省小高考都会以一个选择题形式考查,分值3分。主要考查如下:根据反应前后元素化合价有无变化,理解和判断氧化还原反应。C根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。B能判断氧化剂和还原剂,逐步理解物质被氧化、被还原的概念。C能配平简单的氧化还原反应方程式,初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。B举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。A
【知识梳理】
(一)有关概念之间的关系 还原剂
得到电子 失去电子
(或电子对偏离) (或电子对偏向)
氧化剂 : 得到电子(或电子对偏向)的物质
还原剂 :失去电子(或电子对偏离)的物质
得ne-,化合价降低, ,
2、基本关系: 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失ne-,化合价升高, ,
(二) 双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况:
1、双线桥法表示电子转移情况的特点:
1)箭头从反应物指向生成物,起止为同一元素
2)箭头不代表电子转移方向
3)要标明“得”、“失”电子数,电子有得必有失,电子得失总数应相等
2、请用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降等情况:
CuO +H2 ===Cu + H2O MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
(三) 单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况:
1、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的特点:
1)同一线桥表示不同元素间电子转移的情况
2)箭头方向是由失电子的元素指向得电子的元素(还原剂 氧化剂)
3)线桥上标明电子转移总数
2、请用单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况(并标出氧化剂、还原剂):
H2 + CuO == Cu + H2O 2Na + Cl2==2NaCl
★(四)氧化还原反应方程式的配平:——化合价升降法
(1)基本原理:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数;
①__Fe2O3 + __H2 = __Fe + __H2O
②__Cu+__HNO3=__Cu(NO)3+__NO+__H2O
③__C+ __H2SO4=__CO2+__SO2+__H2O
(五)常见氧化剂、还原剂
【课堂反馈】
1、判断正误:
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 ( )
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 ( )
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 ( )
D.还原剂在反应中发生还原反应 ( )
E.氧化还原反应肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原 ( )
F.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 ( )
G.氧化还原反应在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 ( )
H.氧化还原反应在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 ( )
2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 ( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
3.下列各反应中,水只做氧化剂的是 ( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
4. ( )
5、由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,于人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免光照和震动或加热。下列说法中正确的是
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