科学计算及推断.ppt

4、甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证氨气中氮、氢质量比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶． 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的具体操作方法是______．（2）甲小组用所测数据计算出氨气中氮、氢的元素质量之比为______．（3）乙小组用所测数据计算出氨气中氮、氢的元素 质量比小于理论值，其原因是______．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在______的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是______． 变式：验证氨气分子中氮、氢原子个数比？ 化学方程式计算 1、将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝 * 化学计算 化学方程式计算 有关化学方程式的计算 不纯物质的计算(杂质不参加反应) 过量判断计算 多步反应的计算 差量计算 不纯物质的计算（杂质溶水，但不反应） 1. 某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11．2g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56．8 g。请你计算(结果保留一位小数)： (1)反应中产生CO2的质量。 (2)纯碱中Na2CO3的质量分数。 不纯物质计算（杂质不溶水，不参与反应） 2．我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。 试回答： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 是多少? (2)恰好反应时所得溶液的质量分数 过量 判断计算 某样品为Cu和CuO的混合物，四位同学实验数据如下 求：1、混合物中氧化铜的含量？ 2、硫酸溶液的溶质质量分数？ 过量判断计算 3、某同学探究铜铁合金中铁的质量分数，进行了三次实验，实验数据如下表： 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。 差量计算 4、将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。 元素质量守恒计算 5、某高炉年产生铁4x106吨（含杂质3%），需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿多少万吨？ （赤铁矿的主要成分为Fe2O3） 练习：要炼出含铁90%的生铁100吨，至少需要含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石多少吨？ 元素质量守恒计算 多个反应的计算 6、已部分变质的氢氧化钠样品13.3克配制溶液,滴入质量分数为14.6%的稀盐酸,生成二氧化碳2.2克,求：1、生成碳酸钠的质量 2、氢氧化钠质量 3、稀盐酸质量 4、所得的溶液中溶质的质量分数 实验计算题 练习：NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案 方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量． （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。 （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下 ， （填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．? 方案二：样品?加热测定剩余固体质量． 具体操作步骤如下：?①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总