第12章滴定法.ppt

第二节 酸碱滴定法  （二）一元弱酸（碱）的滴定 3. 滴定突跃与弱酸强度的关系： 小结 一、基本概念：1.用于滴定分析的化学反应的必备条件。2.基准物质的必备条件。3.滴定分析的一般程序。4.配制、标定溶液的方法。 二、酸碱指示剂：变色原理、变色点、变色范围。 三、酸碱滴定：滴定突跃及指示剂的选择原则，常用标准溶液。 四、有关滴定分析的计算：配制、标定的计算，分析结果的计算。 五、误差和有效数字：误差分类，准确度与精密度的关系，有效数字规则。 （三）多元酸的滴定 1. 可被准确滴定的条件： 2. 分步滴定条件： {cspi}Koai≥10-8 Koai/Koa(i+1)≥105 多元酸碱只计算sp的pH,选择在sp附近颜色变化的指示剂。 0.1000mol?L-1 NaOH滴定0.1000mol?L-1 H3PO4： {csp1} ?Koa1 10-8 {csp2} ?Koa2 =0.21×10-8 {csp3} ?Koa3 10-8 Koa1/Koa2=1.1×105 Ko2/Ko3=1.4×105 一级解离和二级解离的H3O+可被分步准确滴定，三级解离的H3O+不能直接准确滴定。 第一化学计量点　产物NaH2PO4　 pH=4.72 指示剂：甲基橙　终点颜色:黄色 第二化学计量点　产物Na２HPO4　 pH=9.66 指示剂：酚酞　终点颜色:淡粉色 （四）多元碱的滴定 1. 可被准确滴定的条件： 2. 分步滴定条件： {cspi}Kobi≥10-8 Kobi/Kob(i+1)≥105 0.1000mol?L-1 HCl滴定0.1000mol?L-1 Na2CO3： 反应：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl = H2CO3+NaCl {csp1} ?Kob1 10-8 {csp2} ?Kob2 =10-8 Kob1/Kob2≈104 滴定突跃不太明显，准确度不高。 第一化学计量点　产物NaHCO3　 pH=8.36 指示剂：酚酞　 第二化学计量点　产物H2CO3　 pH=3.89 指示剂：甲基橙　 近终点时应搅动或加热，加速H2CO3分解和CO2逸出。 1. 用HCl标准溶液滴定K2CO3时，若用甲基橙（3.1~4.4）作指示剂时，终点指示的是第_____化学计量点。若消耗HCl标准溶液的体积为24.82ml，在改用酚酞作指示剂（其它条件相同）时，则消耗HCl标准溶液的体积是______ml。 2. 用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1mol?L-1HA时(已知Ka=1.0?10-5)，应选用何种指示剂 A、甲基橙(3.1—4.4） B、甲基红(4.4—6.2） C、酚酞(8.0—9.6） D、溴酚红(5.0—6.8） （一）酸标准溶液 1. 配制： 酸标准溶液常用试剂：HCl，H2SO4。 ---间接法 2. 标定： 1）基准物质： Na2CO3 和Na2B4O7?10H2O 2）标定反应： Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 第二计量点： pH=3.87 指示剂：甲基橙(黄~橙） Na2CO3 计量点时： n Na2CO3= nHCl = CHClVHC CHCl = 三、 酸碱标准溶液的配置和标定 Na2B4O7?10H2O +2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 计量点: pH=5.1 指示剂：甲基红或甲基橙(黄~橙） 计量点时： n Na2B4O37 . 10H2O = nHCl = CHClVHC CHCl = Na2B4O7?10H2O 例13-10：称取分析纯Na2CO31.3350克，配成250.0ml溶液，吸取了25.00ml与24.50mlHCl溶液完全反应。求此HCl溶液的准确浓度。(MNa2CO3=106.0) 解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O nNa2CO3= nHCl = CHCl × CHCl= =0.1028mol?L-1 （二）碱标准溶液 1. 配制： 碱标准溶液常用试剂： ---间接法 2. 标定： 1）基准物质： H2C2O4 ?2H2O 和邻苯二甲酸氢钾 NaOH, KOH.。常用NaOH 2） 标定反应： H2C2O4+2 NaOH= Na 2C2O4+ 2H2O Ka1=5.90×10-2 Ka2=6.46 ×10-5 当其浓度约为0.1mol?L-1时，Ka×C10-8 Ka1/ Ka2104不能分别滴定。按二元酸一次被滴定。 计量点： pH=8.4 指示剂： 酚酞（8.0~9.6） H2C2O4 ?2H2O 计量点时： n H2C