《二氧化碳制取的研究》说课稿..ppt

碳酸钠粉末与稀盐酸反应 ◆ 石灰石（或大理石）与稀硫酸反应 ◆ 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应 实验探究并评价： 强化学生多角度、多层次观察分析问题的意识 冒出大量气泡、 反应速率非常快 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束 冒出大量气泡、 反应速率适中 探究实验室制取CO2的理想原料 实验室制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 …… 归纳总结 一、药品及反应原理 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 固态 液态 加热高锰酸钾制取氧气 用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气 用排水法收集氧气 用向上排空气法收集氧气 活动二：实验装置的选择 回忆实验室制取和收集氧气的实验装置 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本110页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。 活动与探究：实验室里制取二氧化碳的研究与实践 1、实验室里制取气体的装置的确定 实验室制取气体的装置 发生 装置 反应物的状态 反应条件 （是否需要加热、点燃、加催化剂等） 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 …… 不易溶于水、 不与水发生反应） 密度大于空气——向上排气法 密度小于空气——向下排气法 收集 装置 气体密度 排水法 气体溶解性 实验室制取二氧化碳的装置 不加热型 固液混合 知识升华 控制反应的发生和停止 控制反应的速率 便于添加药品 制取CO2的发生装置 气体 与空气密度比较 收集方法 是否溶于水及是否与水反应 收集方法 O2 ` CO2 大于空气密度 大于空气密度 向上排空气法 不易溶于水 且不与水反应 能溶于水 且与水反应 向上排空气法 排水法 不能用 排水法 交流讨论 收集装置的选择 请从如下仪器中选择，设计出你制取二氧化碳的装置（小组合作） 可组装的一些发生装置： A B D E F C 1、二氧化碳在通常情况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，（在通常情况，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳），并能与水反应生成碳酸。 2、空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大;如果小于29，则密度比空气大. 澄清石灰水 变浑浊 组装仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 检验 澄清石灰水 变浑浊 收集气体 验满 活动三：实验室制取二氧化碳其它知识 实验步骤： 收获 选择发生装置应考虑的因素 发生装置 反应物的状态 反应条件 是否要加热 是否要加催化剂 固体+固体 液体+液体 固体+液体 感悟收获 收获 选择收集装置应考虑的因素 收集装置 排空气法 排水法 (不易溶于水、难溶于水、不与水反应的） 向上排空气法 向下排空气法 感悟收获 （密度比空气的大) （密度比空气的小) 课堂小结（板书设计） 反应原理： 制取装置： 检验方法： 二氧化碳 实验室制取 将气体通入澄清石灰水（或向集气瓶倒入少量澄清石灰水），澄清石灰水变浑浊。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 验满方法： 制取步骤： 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 连、查、装、验、收 石灰石（或大理石）和稀盐酸 药 品： 1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图， 有哪些错误？为什么？怎样改正？ 长颈漏斗下端管口 没有插入液面下 导气管伸入 太长， 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 ？ 自我评价： 2、请你根据实验室制取二氧化碳的反应原 理判断，如果试管内壁上附着有碳酸钙 不易除去，正确的洗涤方法是（ ） A、用大量蒸馏水反复冲洗 B、用试管刷蘸肥皂水清洗 C、先用稀盐酸清洗后再用清水冲洗 D、用澄清的石灰水冲洗 C  A B C D E 3、氢气是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，制取氢气的发生装置可选用图（ ），收集氢气可选用图（ ）。 B E F F  4、已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合