《富集在海水中的元素——氯》课件2.ppt

五、Cl-的检验 Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。 2、方法和结论： 1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液 课堂练习： D AD 3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 C 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 六、卤素 —元素周期表中第VIIA族元素 1、包括元素：氟F（9）、氯CL（17）、溴Br（35）、碘I（53） 相似性： 递变性： F2CL2Br2I2 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定 缓慢进行 1. 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI ——X2+H2=2HX Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 2.卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I） I2 ＋H2O=====HI＋HIO 第二节 富集在海水中的元素——氯 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的装满氯气压缩钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。 历史事件： 氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。 为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当 则极有可能导致大量氯气泄漏。 2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊， 谈“氯”色变。 贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。 消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。 然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。 并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。 一、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2、易液化(液氯）.可溶于水，常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气（氯水呈浅黄绿色） 3、密度比空气大 思考与讨论1：氯气的物理性质包含那些方面？ 思考与讨论2：怎样闻气体的气味？ 思考与讨论3：实验室制取氯气时应采用什么方法收集？ 1、氯的原子结构 ★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7 二、氯气的化学性质 思考与讨论4：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可 能具有的化学性质? Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8 易得e- ★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 1、氯气与金属单质的反应 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄 色火焰，产生大量白色的烟； （1）氯气与钠反应 点燃 2Na+Cl2