第3章滴定法概述.ppt

滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法。 基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程 滴定剂：已知准确浓度的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂（In) 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）(ep) 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）(sp) 终点误差：ep与sp不一定恰好一致产生的误差 3.1.1 滴定分析法的分类 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 常用滴定分析仪器 滴定分析常用仪器 3.1.2 滴定分析对反应的要求和滴定方式 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 3.2 基准物质和标准溶液 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 滴定度（TB/T）：每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（g or mg）---T指标准溶液，B指待测物 3.3.2 标准溶液浓度的计算 标定法 设以浓度为cT(mol·L-1)的标准溶液(T)滴定体积VB(mL)的物质B的溶液。若在化学计量点时，用去标准溶液的体积为VT(mL)，则: tT+bB=cC+dD 3.3.3 待测物百分含量的计算 称取试样 ms克，含待测组分B的质量为mB克， 则待测组分的百分含量为 3.3.4 滴定度T 与物质的量浓度c 的关系 3.3.5 滴定分析计算示例 例4：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗该HCl标液22.50 mL，求试样中Na2CO3的百分含量。 解： 第3章小结 1.基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液 2.滴定分析计算: M(Mr)、 m、n、c、V、ω、?、T 之间的关系； 标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法； 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系。 作 业 例7： TNaOH/ HCl = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCl 标液可与0.003001g NaOH完全反应 TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量 例1：THCl= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCl标液中含有0.003001 g HCl 3.3.1 滴定剂与被滴物质之间的计量关系 tT+bB=cC+dD 化学计量点时，反应计量数比： 即： 或 反应计量数比 3.3 滴定分析的计算 例：酸性溶液中，用H2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液 根据实际反应中滴定剂T与待测物B之间的反应计量数比可以进行各种有关滴定分析的计算。 在置换滴定法和间接滴定法中，涉及两个以上的反应，应从总反应中找出实际参加反应的物质的量之间的关系，进行计算。 例如：酸性溶液中以K2Cr2O7标定Na2S2O3. Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 直接配制法： 设基准物质B的摩尔质量为MB（g·mol-1），质量为mB（g），则： nB=mB/MB 若将其配制成体积为V的标准溶液，浓度为： mB=cBVMB 已知cT,, VT, VB 若已知B的摩尔质量为MB： 2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量 1）每毫升标液中所含溶质的质量 例1：有0.1035 mol·L-1NaOH标准溶液500 mL，欲使其浓度恰好为0.1000 mol·L-1。问需加水多少毫升？ 解 设应加水的体积为V (mL)，则有： 0.1035mol·L-1× 500mL=(500mL+V )× 0.1000mol·L-1 例2：有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？ 解：设应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液V mL 0.1000 mol·L-1×(480+V)mL = 0.0982 mol·L-1×480 mL+0.5000 mol·L-1×V mL 例3：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学计量点时消耗24.20 mL。求HCl溶液