必修1 4.2 富集在海水中的元素—氯(PPT课件36张).ppt

2、富集在海水中的元素---- 氯 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m 阅读：P82 科学史话 氯气的发现和确认 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家 1774年舍勒发现氯气，戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 从氯气的发现到确认长达三十多年 科学发展的 道路是漫长 而曲折的 2005年京沪高速公路江苏104公里路段发生一起重大交通事故，一辆货车与另一辆运输氯气的车相撞。氯气运输车驾驶员当场死亡，附近村民有一人因氯气中毒不幸身亡。 据现场交警和当地村民介绍，当晚，运输氯气的车在高速驶往上海方向经过此路段时，突然失控冲过护栏撞上对方正常行驶的货车，撞击后车头与槽罐分离，大量刺鼻黄色气体泄漏。公路附近的村民先是听到猛烈撞击声，旋即被刺鼻气味呛得喘不过气来。但所幸的是散落一地的液化气罐并未发生爆炸。 京泸氯气泄漏事件 1、氯气的物理性质 (1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2） (向上排空气法) 不能用排水法收集， 可用排饱和食盐水法收集 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 怎样闻氯气 液氯 氯水 浓盐酸 MnO2 实验室制氯气的装置 饱和食盐水 浓硫酸 收集Cl2 NaOH溶液 碱液(NaOH)吸收 尾气处理： 净化气体： 浓硫酸，除H2O 饱和食盐水，除HCl 干燥气体： 氯气验满： 湿润的淀粉碘化钾试纸 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。 思考与交流 思考：若反应生成0.5molCl2转移的电子数 为多少mol 1mol 2、氯气的制备 活泼、表现出强氧化性 3、氯气的化学性质 非金属性 现象 钠与氯气反应 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成_____色的_____ 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 白 黄 3、氯气的化学性质 ①与金属单质反应，生成金属氯化物。 烟 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 棕 烟 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 铜与氯气反应 铜丝剧烈燃烧，产生_____色的____，产物溶于水后，溶液呈_____色。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 现象 都生成高价金属氯化物 ？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应直接制取吗？ 棕黄 烟 蓝 ？ 金属单质与氯气反应时，金属元素的价态变化有什么特点？ 都不能 常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 或光照 现象: H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾. ②与非金属单质反应 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 H2与Cl2混合气体光照条件下的反应. 现象：发生爆炸，产生白雾 思考与交流 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 思考: 氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？ ③与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸 既是氧化剂又是还原剂 H2O、H+、Cl-、OH -（极少量） （ 三分子、四离子） Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO- （极少量） 、OH- （极少量） 新制氯水的成分： 久置的氯水： 次氯酸的性质： 3、强氧化性 漂白性 1、弱酸性 2、不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 HClO 漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且不可逆，为永久性漂白 与Na2O2、H2O2漂白性能相同 氯水的漂白作用 氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质： 氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯 酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强）， 具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。