《第一节化学反应与能量变化》第2课时.ppt

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第二课时（热化学方程式） 知识与技能： 热化学方程式的书写及注意事项 过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度和价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2、含义： 热化学方程式不仅表示物质变化，还表示了能量变化. H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa ΔH = －14.9 kJ/mol 1、定义： 问题探究一 在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么? 见课本P4资料卡片 热化学方程式的意义： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 据此，你能得到什么结论？ 　H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol （1）反应热与物质前的计量数有关 （2）同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数和△H成正比 问题探究二 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？ 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol 结论： 反应热与反应物及生成物的聚集状态有关 反应热还与温度、压强有关 热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq） 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 5、化学方程式与热效应之间打空格。 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ/mol 1 2 1 2 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol 例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C ΔH = – 445 kJ/mol A 例4、已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 注意 1、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 2、可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。 写出下列反应的热化学方程式 1.1