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【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制课件.ppt

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【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制课件

影响溶解度大小的因素 (1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因: ①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度 ,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。 增大 答案 2.气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度 ,溶解度 ;压强 ,溶解度 。 升高 减小 增大 增大 答案 3.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲线法 4.利用溶解度受温度影响不同除杂的方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法; 若NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 1.在通常状况下,NH3在水中的溶解度为1∶700,其中“1∶700”的含义是什么? 答案 “1∶700”指的是在常温常压下,1体积水溶解700体积的NH3,达到饱和状态。 深度思考 答案 2.请填写下列物质的结晶方法。 (1)氯化钠: 。 (2)硝酸钾: 。 (3)硫酸铜晶体: 。 (4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 。 在HCl气氛中加热,蒸发结晶 蒸发结晶 蒸发浓缩,冷却结晶 蒸发浓缩,冷却结晶 答案 3.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题: (1)若X溶液中混有少量Y,怎样提纯X? 答案 加热浓缩,冷却结晶,过滤。 (2)若Y溶液中混有少量的X,怎样提纯Y? 答案 蒸发结晶,趁热过滤。 答案 高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下: (已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠) (1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤,滤渣的主要成分为 (写化学式)。 解析 80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl,NaClO4溶解度受温度影响较大,而NaCl受温度影响很小,当冷却至0 ℃时,NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出,所以滤渣中主要物质是NaClO4。 NaClO4 解析答案 (2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _______________________。 解析 反应器中含有NaClO4,加入氯化铵饱和溶液后,根据不同物质的溶解度相对大小关系,可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出,发生反应的离子方程式为 返回 解析答案 探究高考 明确考向 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1) 配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液(  ) (2015·安徽理综,8A) (2)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体(  ) (2015·福建理综,8A) × × 答案 (3) (  ) (2015·四川理综,3A) (4) (  ) (2015·重庆理综,4B) × × 答案 (5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(  ) (2015·浙江理综,8D) (6)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(  ) (2014·新课标全国卷Ⅰ,12D) (7)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(  ) (2014·大纲全国卷,6C) × × √ 答案 (8)因为KNO3的溶解度大,所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( 

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