《导学讲练通》配套课件：2.1 共价键（人教版选修3）.ppt

* 第一节 共价键 1.知道共价键的主要类型中σ键和π键的形成过程。能够判断共价键中的σ键和π键。借助各原子轨道特征，理解σ键和π键的特征和性质。 2.了解共价键键参数的意义，能用键能、键长、键角等键参数说明简单分子的某些性质。 3.能结合实例说明“等电子原理”的意义和应用。 共价键的分类σ键和π键；键参数的概念及其应用。 一、共价键 1.概念：原子间通过___________形成的化学键。 _______→决定分子的组成 _______→决定分子的立体构型 共用电子对 2.特征 饱和性 方向性 3.分类 (1)按共用电子对是否偏移分为_______键和_____键。 非极性 极性 (2)按原子轨道重叠方式分为σ键和π键。 ①σ键 s-s型 类型 特征 p-p型 s-p型 形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成 (1)对称性：轴对称 (2)强度：较大 ②π键 特征 p-pπ键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 (1)对称性：镜面对称 (2)强度：较小 4.σ键和π键的判断 __ __ __ π键数 __ __ __ σ键数 三 二 一 两原子间的 共价键数 1 1 1 0 1 2 二、键参数和等电子原理 1.键参数 表明共价键有_______， 决定分子的_________ 两个_______之间的夹角 键角 键长越短，键能_____，键越_____ 形成共价键的两个原子 之间的_______ 键长 键能越大，键越_____，越不易_______ _________原子形成1 mol 化学键_____的_________ 键能 作用 概念 气态基态 释放 最低能量 稳定 被打断 核间距 越大 稳定 共价键 方向性 空间构型 2.等电子原理 _________相同，___________相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。如CO分子和N2分子具有相同的 _________和___________，是等电子体。 原子总数 价电子总数 原子总数 价电子总数 1.共价键都有方向性和饱和性吗？ 提示：所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s—s σ键就没有方向性。 2.共价键越稳定，分子的熔沸点越高吗？ 提示：不一定，共价键的稳定性决定分子的稳定性，是化学性质，而分子的熔沸点是物理性质。 一、共价键的类型 1.根据不同的分类标准，完成下表 ___________ 原子轨道重叠方式 _________________ 共用电子对的偏移程度 _________________ 共用电子对数 类型 分类标准 单键、双键、三键 极性键、非极性键 σ键、π键 2.σ键和π键 (1)两个s轨道形成的σ键有没有方向性，为什么？ 提示：没有。因为s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成 σ键时，没有方向性。 (2)如何快速判断分子中的共价键是σ键还是π键？ 提示：共价单键全部是σ键；共价双键中，一个是σ键，一个是π键；共价三键中，一个是σ键，两个是π键。 1.σ键和π键的区别 (1)σ键与π键的实质相同都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于s轨道没有方向性，所以两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (4)两个原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 2.σ键与π键的区别 【典题训练】 下列说法不正确的是( ) A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，所以π键比σ键更易断裂 B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，可以有多个π键 C.有方向性是共价键共有的特征 D.乙烯分子中有5个σ键，1个π键 【解题指南】在理解共价键时，注意以下三个方面： (1)所有共价键都有饱和性，但不一定有方向性，如H2分子中的共价键没有方向性。 (2)一般来说，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强。 (3)在分子中，共价单键都是σ键，多键中一个是σ键，其他是π键。 【解析】选C。方向性和饱和性是共价键的特征，但是并不是所有的共价键都有方向性，比如s-s轨道头碰头所形成的σ键就没有方向性。 【变式备选】关于乙醇分子的说法正确的是( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 【解析】选C。乙醇的结构式为 ，共含有8 个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C 键为非极性键。由于全为单键，故无π键。 二、键参数 1.分析H2、F2、Cl2、Br2的键能数据，思考下列问题： (1)C—C键和C C键的键能为347.7 kJ·mol-1和615 kJ·mol-1，