《导学讲练通》配套课件：第三章 晶体结构与性质 单元复习课（人教版选修3）.ppt

* 第三章 单元复习课 四种晶体类型的结构、性质对比 时间过得真快啊，一转眼，我们对《物质结构与性质》的学习将要告一个段落了。通过对“晶体结构与性质”的学习，将我们引入了奇妙的微观世界，使我们对物质的性质从微观结构上有了更深刻的了解。下面我们来共同回顾本章的内容吧！ 一、判断晶体类型的方法 1.根据物质的物理性质： (1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)，如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为 原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德 华力，而非共价键。 (2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如： NaCl熔融后电离出Na+和Cl-，能自由移动，所以能导电。 (3)有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质一般为 原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。 (4)易升华的物质大多为分子晶体。 2.根据化学键： (1)离子晶体与化学键的关系。 ①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以 再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、 非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分 子，如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是 离子晶体。 ⑤非金属元素也可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等都是 离子化合物。 (2)分子晶体与分子间作用力及化学键的关系。 ①分子晶体中一定含有分子间作用力。 ②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分 子，其晶体中只含有分子间作用力。 ③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。 ④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。 (3)原子晶体与化学键的关系。 ①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。 ②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也 可以是不同种元素的原子。 ③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。 ④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。 (4)金属晶体与化学键的关系。 ①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键， 如合金中可含有共价键。 ②金属键不一定比分子间作用力强。如汞常温下为液态，就说 明汞中的金属键很弱。 二、晶体熔沸点高低的判断 1.不同类型晶体的熔沸点一般是：原子晶体离子晶体分子晶 体；金属晶体(除少数外)分子晶体；金属晶体熔沸点有的很 高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。 2.同类型晶体的熔沸点 (1)原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大， 熔沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅。 (2)分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大， 熔沸点越高。如CI4CBr4CCl4CF4。若分子间含有氢键，则熔 沸点会反常的高。 (3)金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越 强，熔沸点越高。如AlMgNaK。 (4)离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强， 熔沸点越高。如KFKClKBrKI。 1.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序正确的是( ) A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C.Rb＞K＞Na＞Li D.石墨＞金刚石＞SiO2＞Na 【解析】选D。A均为分子晶体且结构相似，相对分子质量越 大，熔、沸点越高，所以A项各物质熔点逐渐升高；B均为离子 晶体，离子半径越小，电荷越多，离子键就越强，故B项各物 质熔点也逐渐升高；C项均为金属晶体，金属键强弱与金属阳 离子半径成反比，与价电子数成正比，C项中各物质价电子数 相等，但阳离子半径越来越小，熔点应逐渐升高。