【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第11讲 非金属单质及其化合物.docVIP

第1讲　 一、小题对点练 一、非金属单质及其化合物的性质及用途 (2014·海淀模拟)下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)。 二氧化硫常用来漂白纸浆 漂粉精可用于游泳池的消毒 晶体硅常用于制作光纤制品 干冰和碘化银可用于人工降雨 解析　制作光纤制品的是二氧化硅项错误。 答案　C 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)。 氨气具有氧化性用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 氢氟酸具有强酸性用氢氟酸蚀刻玻璃 二氧化硫具有还原性用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 铜的金属活泼性比铝的弱可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 解析　A项用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3Cl＋8NH＝6NH＋N生成了白烟体现了氨气的还原性错误；B项氢氟酸具有弱酸性用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO＋4HF＝SiF＋2H没有体现氢氟酸的酸性错误；C项用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br＋SO＋2H＋H；体现了SO的还原性D项常温下浓硝酸能使铝钝化表面生成致密的氧化膜形成保护层可以用铝罐贮运浓硝酸而常温下铜能与浓硝酸发生反 答案　C (2014·镇海模拟)下列实验过程中始终无明显现象的是(　　)。 通入FeSO溶液中 通入CaCl溶液中 通入AlCl溶液中 通入Ba(NO)2溶液中 解析　A项与水反应生成硝酸硝酸可将Fe＋氧化为Fe＋溶B项碳酸的酸性比盐酸弱故CO与CaCl溶液不反应符合；C项氨气溶于水得到氨水＋＋3NH(OH)3↓＋3NH生成白色沉淀Al(OH)不溶于氨水不符合；D项＋HH2SO3，在酸性环境下硝酸将H氧化为H生成白色沉淀BaSO不符合。 答案　B 、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是(　　)。 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 二氧化物都属于酸性氧化物能与碱反应而不能与任何酸反应 最低价的气态氢化物都具有还原性易与O发生反应 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H＞H＞H 解析　A项元素性质活泼具有亲氧B项能与HF反应错误；C项、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH、SiH、H都具有还原性易与O发生反应正确；D项非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H＞H＞H错误。 答案　C 二、非金属单质及其化合物的相互转化 (2014·杭州学军中学模X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系则X不可能是(　　)。 C．CO2 D．NH4Cl 解析　将四个选项代入若X为Al则Y为NaAlO为(OH)3，A项符合题意；若X为SiO则Y为硅酸钠为硅酸项符合题意；若X为CO则Y为Z为碳酸氢钠项符合题意；若X为NH则Y为一水合氨为NH与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符故D项不正确。 答案　D (2014·南昌二模)X、Y、Z是三种常见的单质甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　)。 选项 X Y Z 甲 乙 A H Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D O2 N2 H2 NH3 H2O 解析　解答本题时可将选项代入框图逐一验证因为Fe与Cl反应生成的是FeCl而不是FeCl所以C项不符合。 答案　C 三、非金属单质及其化合物的实验探究 (2014·温州测试)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 气体 a b c d CO 稀盐酸 CaCO 饱和Na溶液 浓H Cl2 浓盐 MnO2 NaOH溶液 浓H SO2 稀H Cu 品红溶液 浓H H2 稀盐酸 锌粒 NaOH溶液 浓H 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(　　)。 ACO2 B．Cl2 C．SO2 D．H2 解析　制备CO时不能用饱和碳酸钠溶液吸收其中HCl因为CO也能溶于饱和碳酸钠溶液中错误。除去Cl中混有的HCl气体不能用NaOH溶液因为Cl也能与NaOH溶液反应错误。铜与稀硫酸不反应不能用于制备SO错误。 答案　D (2014·冀州期中)用4种溶液进行实验下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是(　　 选项 操作及现象 溶液 通入CO溶液变浑浊继续通CO至过量浑浊消失；再加入足量NaOH溶液又变浑浊 (OH)2溶液 B 通入CO溶液变浑浊继续通CO至过量浑浊消失 Na溶液 C 通入CO溶液变浑浊再加入品红溶液红色褪去 Ca(ClO) D 通入CO溶液没有明显变化再通入氨气溶液变浑浊 CaCl溶液 解析　将CO通入Na溶液中反应生成不溶性的硅酸过量时硅酸不溶解故B项错误。 答案　B 如图所示将甲、乙两个装