【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第15讲 物质结构与性质.docVIP

第15讲 物质结构与性质 一、小题对点练 1(2014·绍兴市模拟)卤素性质活泼能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)卤化氢中的沸点高于HCl原因是________。 (2)多卤化物Rb[ICl]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物即该卤化物的化学式为________。 (3)有一类物质的性质与卤素类似称为“拟卤素”[如(SCN)、(CN)等]。(CN)的结构式为该分子中σ键和π键数目之比为________。 解析　(1)HF、HCl均为分子其中HF能形成分子间氢键使其沸点升高。(2)分解时可形成RbCl或RbI两种卤化物由于(Cl－)＜(I－)所以前者晶格能大。(3)三键中有1个σ键、2个π键单键均为σ键。 答案　(1)HF分子间能形成氢键　(2)RbCl　(3)3∶4 下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体原因是_________________________________。 (4)冰的熔点远高于干冰除H是极性分子、CO是非极性分子外还有一个重要的原因是____________________________________。 解析　(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体粒子间通过分子间作用力结合成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关离子半径越小离子所带电荷越大则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体熔点最高冰、干冰均为分子晶体冰中存在氢键冰的熔点高于干冰。 答案(1)金刚石晶体 (2)金刚石、MgO、CaCl、冰、干冰 (3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且(Mg2＋)＜(Na＋)、(O2－)＜(Cl－) (4)H分子之间能形成氢键 (2014·杭州模拟)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物D原子得到一个电子后3p轨道全充满。＋比D原子形成的离子少一个电子层。E的原子序数为26原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请回答下列问题：(答题时、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)：________。 (2)C的氢化物分子是________(填“极性”或“非极性”分子)。 (3)写出B元素原子的轨道表示式____。 (4)E元素原子的核外电子排布式是__________________________________； 的一种常见配合物E(CO)常温下呈液态熔点为－20.5 ℃沸点为103 ℃易溶于非极性溶剂。据此可判断(CO)5的晶体类型为________。 解析　D原子得到一个电子后3p轨道全充满则D是第三周期元素原子最外层7个电子是Cl元素；A是Na元素；E是Fe元素；由于它们的核电荷数依次增大故B位于第三周期外层电子排布为3s是P元素；则C介于P、Cl之间只能是S元素。(2)H的分子构型为V型不对称是极性分子。(3)P元素的轨道表示式： (4)Fe的电子排布式为：1s从(CO)5的性质判断其是分子晶体。 答案　(1)Na＜S＜P＜Cl　(2)极性 (3) (4)[Ar]3d64s2或1s2　分子晶体 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 (1)目前利用金属镍及其合金储氢的研究已取得很大进展。Ni原子的价电子排布式是________________________________________________________。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明加热至94 ℃时该晶体能失去结晶水由黄色变成鲜亮的红色在空气中温度降低又变为黄色具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是________。 对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中破坏的微粒间作用力是_________________________________________________________________。 (3)科学家把NaNO和Na在一定条件下反应得到一种白色晶体已知其中阴离子与SO互为等电子体且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是________。 解析　(1)Ni的原子序数为28价电子排布