【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第2讲 化学用语及常用计量.docVIP

第讲　 一、小题对点练 一、化学用语的规范使用 (2014·浙江名校联盟一下列化学用语表示正确的是(　　)。 AH2O、Na的电子式都可用“表示 、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“表示 乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“Cn”表示 碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2H＋＋XO表示 解析　H为共价化合物其电子式为而Na为离子化合物其电子式为项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C、C、C显然乙酸乙酯不符合C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸电离过程都是分步进行的项错误。 答案　B 正确掌握化学用语是学好化学的基础下列有关表述正确的是(　　)。 作为相对原子质量测定标准的碳核素： ②O2－的结构示意图： 次氯酸的结构式：Cl—O—H 的比例(填充)模型： 铝热反应：2Al＋3MgO3＋3Mg 溶于氢碘酸的离子方程式：Fe＋8H＋＋＋Fe＋＋4H ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋HH3O＋＋CO C．除①②外 D．全部 解析　C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大所以CO的比例模型应该是中间的球比两边的球大错误；⑤中Mg比Al活泼该反应不能发生错误；Fe＋具有氧化性能够将氢碘酸中的I－氧化成I错误；⑦中给出的为HCO的电离方程式。 答案　A (2014·盐城模拟)下列各种式子表示正确的是(　 A．乙醇的分子式：CH B．二氧化碳的结构式：O===C===O 硫化钠的化学式： －二溴乙烷的结构简式：C 解析　乙醇的分子式是C错误；硫化钠的化学式是Na错误；1－二溴乙烷的结构简式是：BrCH错 答案　B 二、阿伏加德罗常数的综合应用 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 和H中含有的氧原子数均为4 B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO)溶液中含有的氧原子数均为4 C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液溶液中NONA D．32 g铜发生氧化还原反应一定失去个电子 解析　选项A和H的摩尔质量均为98 g·mol－1故1 mol H和H中含有的氧原子数均为4项正确。选项B硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外还有大量的水故1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO)溶液中含有的氧原子数都远大于4B项错。选项C没有指出是标准状况项错。选项D与硫反应生成Cu时失去个电子项错。 答案　A (2014·杭州质检)若表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是(　　)。 和Na的混合物共1 mol阴离子数目为～2 B．常温常压下和N的混合2NA C．一定条件下密闭容器中充入1 mol N和3 mol H充分反应转移电子的数目为6 D．FeCl3溶液中若Fe＋数目为则Cl－数目大于3 解析　根据Na和Na的结构可知和Na的混合物无论二者比例如何所含阴离子数目均为故A错误；92 g NO2和N的混合气体中含有的分子数目小于2故B错误；合成氨的反应是可逆反应所以转移电子的数目小于6故C错误；由于Fe＋在溶液中发生水解故FeCl溶液中若Fe＋的数目为时溶液中的Cl－数目大于3正确。 答案　D (2014·湖州检测)设为阿伏加德罗常数的值。(　　)。 在密闭容器中加入1 mol N和3 mol H充分反应生成NH分子数为2 B．标准状况下所含的共用电子对数为0.2 C．常温常压下晶体中含有2个离子 标准状况下与22.4 L Cl反应转移的电子数为3 解析　合成氨反应为可逆反应和3 mol H不能完全反应生成2个NH项错误；0.2 mol N中含0.6A个共用电子对项错误；NaHSO晶体由Na＋和HSO构成晶体中含有2个离子项正确；标准状况下与22.4 L Cl反应时的量不足反应转移2个电子项错误。 答案　C (2014·河北普通高中质检)设为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(　　)。 在0 ℃、1.01×10下氯气与足量镁粉充分反应后转移的电子数为2 B．常温常压下与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 g －1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应生成Cl分子的数目为0.15 D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO和0.1 mol O在一定条件下充分反应转移电子的数目为0.4 解析　0 ℃、1.01×10不是标准状况氯气的物质的量小于1 mol与足量镁粉充分反应后转移的电子数小于2项错误；KCl与NaClO的摩尔质量相同均为74.5 g·mol－1与NaClO的混合物的物质的量为0.2 mol含氯0.2 mol，其质量为7.1 g项正确；50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应随反应的进行盐酸浓度下降到一定程度时反应停止盐酸不能完全反应生成Cl分子的数目小于0.15项错误；SO与O反应生成SO为可逆反应不能进行完全转移电子的