【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第4讲 氧化还原反应.docVIP

第讲　 一、小题对点练 一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较 (2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe(3＜＜4)中M表示＋2价的金属元素且在反应中化合价不发生变化。常温下能使工业废气中的SO转化为S流程如下： 则下列有关该反应的判断正确的是(　　)。AMFe2Ox是氧化剂 被氧化得4 mol电子 ＜y 是还原产物 解析　A项MFe2Ox得到氧被氧化是还原剂不正确；B项由题意可知二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价得到4个电子因此SO被还原得4 mol电子错误；C项反应中硫的化合价降低所以铁的化合价一定升高因为M为＋2价在MFe中有两个Fe所以正的化合价有2＋3×2＝8又因为O为－2价所以的数值为4而3＜＜4正确；D项得到氧被氧化因此MFe是氧化产物错误。 答案　C 根据下表提供的信息下列叙述中正确的是(　　)。 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl MnCl2 A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl(实为Fe＋) 氧化性比较：KMnO＋＋ 表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1 的离子方程式配平后＋的化学计量数应为16 解析　A项中氧化产物有FeClBr2；B项由反应①可知Cl与FeBr反应时Fe＋比Br－先氧化则还原性Fe＋－则氧化性Br＋；C项中第③组反应物的方程式为KClO＋6HCl(浓)===3Cl＋KCl＋3H生成的Cl中有是氧化产物是还原产物即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。D项中离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋＋＋8H＋5Cl。 答案　D 已知下列反应： ＋6HCl(浓)===2CoCl＋Cl＋3H　① ＋I＋6H＋2HIO　② 下列说法正确的是(　　)。 反应①中每有1.0 mol CoCl生成转移电子数目为2(NA表示阿伏 B．反应②中Cl发生氧化反应 还原性：CoCl D．氧化性：Co 解析　A项反应①中Co中Co的化合价为＋3价中Co的化合价为＋2价所以每有1.0 mol CoCl生成转移电子数目为错误；B项反应②中Cl中Cl的化合价降低作氧化剂发生还原反应错误；C项根还原产物由反应①得出还原性：HClCoCl由反应②得出还原性：I故还原性：I错误；D项根据氧化性：氧化剂氧化产物由反应①得出氧化性：Co由反应②得出氧化性：Cl故氧化性：Co正确。 答案　D (2014·杭州二中检测)把图2中的物质1中可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)： 图1　　　　　　　　　　　　　 图2 对于该离子方程式的说法不正确的是(　　)。 作氧化剂 氧化性：Mn＋ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 若有2 mol Mn＋参加反应时则转移10 mol电子 解析　由Mn＋知锰元素的化合价升高＋作还原剂氧化产物为MnO由IO知碘元素的化合价降低则IO作氧化剂为还原产物选项A正2Mn2＋＋5IO＋2MnO根据电荷守恒得2Mn＋＋5IO＋2MnO＋6H＋根据质量守恒得2Mn＋＋5IO＋3H＋2MnO＋6H＋根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错。 答案　B 二、氧化还原反应的基本规律及应用 (2014·湖州联考)多硫化钠Na(x≥2)在结构上与Na、FeS、CaC等有相似之处。Na在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na而NaClO被还原为NaCl反应中Na与NaClO的物质的量之比为1∶16则的值是(　　)。 解析　Na的S化合价为－2/反应后氧化为＋6价。次氯酸钠中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价得到2个电子则根据电子得失守恒可知(6＋2/)x＝2×16解得＝5即选项A正确。 答案　A (2014·苏州模拟)某反应体系中的物质有：NaOH、Au、Na、Na、Au、H。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)。 ＋＋＋＋ 、H、Na、Au、NaOH 、NaOH、Na、Au、H C．Na2S2O3、H、Na、Au、NaOH 当1 mol Au完全反应时转移电子8 mol 解析　Au是反应物则Au一定是生成物其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价化合价降低则必然有化合价升高的元素即Na(硫元素为＋2价)是反应物(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒可知生成物中缺少钠元素所以NaOH是生成物再根据氢元素守恒可知水是反应物。由关系式：Au～Au～4e－可知当1 mol Au完全反应时转移电子的物质的量为4 mol。 答案　C 向21.