【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第6讲 化学反应与能量.docVIP

第讲　 一、小题对点练 一、反应热和焓变的分析与判断 (2013·上海改编)将盛有NH粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸反应剧烈醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)。 和盐酸的反应是放热反应 该反应中热 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 反应的热化学方程式为NH＋HCl===NH＋CO＋H　Δ＝＋－1 解析　根据醋酸逐渐凝固说明NH与盐酸的反应是吸热反应则、C错误正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态错误。 答案　B ．由右图分析有关叙述正确的是(　　)。 ＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不相等 ＋C是放热反应 具有的能量高于B和C具有的能量总和 ＋C是吸热反应则B＋C―→A必然是放热反应 解析　由图可知和C的能量总和高于A的能量则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律两反应的反应热的绝对值相等符号相反。 答案　D (2014·龙游一中检测)已知反应： 时(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 稀溶液中＋(aq)＋OH－(aq)===H(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 下列结论正确的是(　　)。 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 反应①的反应热为221 kJ·mol－1 的浓硫酸与稀1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 解析　燃烧热是指在101 kPa时纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是而且产物CO也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物可以继续燃烧放热故碳的燃烧热应大于反应①放出热量的一半；B项中反应①的反应热为－221 kJ·mol－1；项中描述的是中和热数H2SO4溶解放热故放出的热量应大于57.3 kJ；D项中的反应热包括H＋与OH－反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量所以放出的热量要小于57.3 kJ。 答案　A 二、热化学反应方程式的正误判断 (2014·虹桥模拟)已知25 ℃、101 kPa时与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量则下列热化学方程式书写正确的(　　)。 (g)＋Br(g)===2HBr(g) ΔH＝－2－1 (g)＋Br(l)===2HBr(g)　Δ＝－－1 H2(g)＋(g)===HBr(g) ΔH＝＋－1 (g)===H2(g)＋(g) ΔH＝＋－1 解析　要注意Δ的“＋”、“－”号及Δ和化学计量数的关系。 答案　D (2014·贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： (g)＋(g)―→2CO2(g)＋H(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 (g)＋(g)―→6CO2(g)＋3H(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　)。 (g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于 B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于 C．相同条件下等质量的C(g)与C(g)完全燃烧(g)放热更多 (g)三聚生成C(g)的过程属于放热反应 解析　液态水生成气态水要吸热则A中放热应小于错误；液态苯的能量比气态苯的能量低则B中放出热量应小于3 295 kJ错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多错误；根据盖斯定律由－②得：3C(g)===C6H6(g)　Δ＝－605 kJ·mol－1正确。 答案　D 时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1辛烷的燃烧热为－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。 ＋(aq)＋SO(aq)＋Ba＋(aq)＋2OH－(aq)===(s)＋2H(l)　H＝ －57.3 kJ·mol－1 (aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋(l)　Δ＝－57.3 kJ·mol－1 (l)＋(g)===8CO2(g)＋9H(g) ΔH＝－5 518 kJ·mo－1 H18(g)＋25O(g)===16CO2(g)＋18H(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 解析　A项所列热化学方程式中有两个错误一是中和热是指反应生成1 mol H(l)时的反应热二是当有BaSO沉淀生成时反应的热效应会有所变化生成(l)时产生的热量不再是57.3 kJ项错误；B项正确；C项燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产C项错误；D项当2 mol液态辛烷完全燃烧时产生的热量为11 036 kJ项错误。 答案　B 三、反应热的计算及其大小比较 (2014·浙江台州质量评估)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的Δ＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的Δ＝－57.3 kJ·mol－1则HCN在水溶液中电离的Δ等于(　　)。 －69.4 kJ·mol