【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第8讲 化学反应速率和化学平衡.docVIP

第讲　 一、小题对点练 一、化学反应速率及其影响因素 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)。 一个可逆反应正反应速率一定大于或等于逆反应速率 可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的逆反应速率是用生成物来表示的 可逆反应的反应速率变化时化学平 D．当一个可逆反应达到反应限度时加入催化剂化学反应速率不变 解析　A项如果可逆反应向逆反应方向进行则正反应速率小于逆反应速率错；B项正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示错；如果反应前后气体的总物质的量不变则加压后反应速率加快但平衡不移动加入催化剂虽然反应速率增大但平衡也不发生移动正确错误。 答案　C 一定条件下分别对反应C(s)＋CO(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)。 C．①② D．①③ 解析　碳是固体增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量反应速率减小升高温度减小反应体系的体积增大压强反应速率均增大。 答案　D (2014·镇海中学检测)为探讨反应X＋Y中反应速率与反应物浓度的关系实验测得X、Y的初始浓度(用表示单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。下列关于该反应的反应速率的判断正确的是(　　)。 实验编号 (X) c(Y) 所需时间 1 0.10 0.10 0.60 2 0.20 0.10 0.15 0.20 0.05 0.30 A.与(X)成正比且与(Y)成正比 与(X)成正比且与(Y)无关 与(X)成正比且与(Y)成正比 与(X)成正比且与(Y)成反比 解析　对比实验1和实验2两组数据可知的物质的量浓度增加1倍而达到平衡的时间缩短为原来的故反应速率与2(X)成正比对比实验2和实验3两组数据可知的物质的量浓度变为原来的达到平衡的时间增加1倍故化学反应速率与(Y)成正比项正确。 答案　C 二、化学平衡状态及其移动原理 下列说法正确的是(　　)。 体系中气体的密度发生变化说明反应没有达到平衡状态 体系中各组分的体积分数发生变化说明平衡发生了移动 的反应一定是自发反应 反应达到平0 解析　对于反应前后气体分子数相等的反应达到平衡时增大或减小压强气体的密度发生了变化而该反应仍处于平衡状态项错误；体系中各组分的体积分数发生变化即各组分的量发生了变化平衡发生了移动项正确；由Δ＝Δ－可知当Δ时该反应不一定能自发进行项错误；反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等但均不为0项错误。 答案　B 对处于化学平衡的体系关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是(　　)。 选项 因 果 A 化学反应速率变化 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡不移动 化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 化学平衡发生移动 化学反应速率一定发生不同程度的变化 解析　A项若正v逆同等程度地变化(如使用催化剂)则平衡不移动错误；B项对于反应前后气体分子数不变的反应增大压强正、逆均增大但正＝逆平衡不发生移动错误；C项反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系错误。 答案　D (2014·温州联考)在373 K时把0.5 mol N通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时体系达到平衡此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)。 前2 s以N的浓度变化表示的平均反应速率为－1－1 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 在平衡时体系内含N D．平衡时的转化率为40% 解析　N和NO2存在转化关系： (g)2NO2(g)， 前2 s时 (g)　　2NO(g)　　　　　 起始(mol) 0.5 0 转化(mol) 0.05 2×0.05 2 s时(mol) 0.5－0.05 2×0.05 v(N2O4)＝＝0.005 mol·L－1－1气体的总物质0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1＝0.55 mol。 时体系内的压强与开始时的压强之比为始＝＝1.1∶1。 达到平衡时设有反应。则有 (g)　　2NO(g)　　　　 起始(mol) 0.5 0 转化(mol) 平衡(mol) 0.5－x 平衡时气体总的物质的量为0.5 mol－＋2＝(0.5＋)mol，所以有＝1.6解得＝0.3。 则平衡体系中含0.2 mol N的转化率为＝60%。 答案　B 三、速率和平衡图像的分析及相关计算 ．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)