专题1-2测试题.docVIP

专题一、二测试题 总分100分 时间90分钟 命题：高一备课组 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题 （共分） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有氧元素的参加 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有元素的电子转移 D．是否有原子的重新组合．A．　 B．　 C． 2Fe + 3CO2 　 D． 2CuO + 4NO2↑+ O2↑ 3．下列叙述正确的是（ ）A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子 D．0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子．区别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体，可以最简单的方法是（ ） A．加水稀释 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．观察颜色．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 A．H2SO3I-Fe2+NO B．I-Fe2+H2SO3NO C．Fe2+I-H2SO3NO D．NOFe2+H2SO3I-．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5．将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ） A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下．．．．．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ） A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 1．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 ．除去下列物质中的杂质（括号中），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ） A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤 B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤 C．CO2（HCl）：通入Ca（OH）2溶液中 D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加入过量BaCl2溶液A． B． C． D．15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+．A． B．C． D．二．填空题 20．．（分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；5molCH4含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加