第四节 氨 硫酸 硝酸—2.doc

高一化学导学案 编号 课题 第四节 氨 硝酸 硫酸—2 时间 2016年12月22 主备 李连祥 审核 李瑞秀 学习目标 1、复习了解稀硫酸的性质。 2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。 3、掌握硫酸根离子的检验方法。 重难点 浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。 【课前预习案】 【预习能掌握的内容】 一、硫酸 1、硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种　 　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　 　溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放 出　　　 　　。 2、稀H2SO4具有酸的通性 （1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变　　　　 （3）与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2： Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新盐和新酸： H2SO4+Na2CO3 3、浓硫酸的特性： （1）吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥 等气体。 （注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3 、HI、H2S） （2）脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比 （H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。 这种变化是 变化。（填“物理”或“化学”） 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 【比较】 （3）强氧化性：能与大多数金属或非金属起氧化还原反应，写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式： Cu + H2SO4（浓） == (注意反应条件)。 C +　H2SO4（浓）== 　 　　　　　　 　　 。 4、SO42－的检验 （1）试剂： 和 （2）方法：未知液先用足量　 酸化再加　　　 　溶液。 （4）现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【课内探究案】 一、硫酸 1、浓硫酸的强氧化性 〖实验探究1〗 完成课本P101“实验4－9”，探究交流下列问题。 （1）、若按右图装置完成实验，请讨论： ①a、b、c三支试管在加热后分别发生什么现象？ ②写出a试管中反应的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；分析该反应中浓硫酸的作用有哪些？ ③若试管a中铜片过量，H2SO4能不能反应完，为什么？ ④课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？ 2、浓H2SO4可氧化溶解除Pt、Au以外的大多数金属，而铁和铝是活泼金属，为什么在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓H2SO4？ 3、结合已学有关硫酸与金属反应的知识，尝试归纳硫酸与金属反应的不同情况： 疑难点拨 一、氧化性酸和酸的氧化性的区别 所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。 在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。 区别上述两个概念的关键在于： 酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸； 酸电离