1.1室温下，某混合气体中含有10.0molCO和12.5molO2。（a)计算.doc

1.1 室温下，某混合气体中含有 10.0 mol CO 和 12.5 mol O2。 ??? （a) 计算CO的摩尔分数； ??? （b) 加热混合气体，使CO与O2反应生成CO2: ??????????? 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ??????? 在加热后的某一时刻，体系中有3.0 mol CO2，求此时CO的摩尔分数。 　 1.2 20°C时水在空气中的饱和蒸气压为0.023 atm。 ??? (a) 求20°C时1cm3空气中水分子的数目； ??? (b) 求20°C时含有0.500mol水气的空气的总体积。 　 1.3 研究人员在格陵兰收集到-20.0°C、1.01atm、20.6dm3的纯净空气，然后将它充入到1.05dm3的瓶子中带回实验室。 ??? (a) ??? (b) 假如实验室的温度为21.0°C，求此时瓶内的压力。 　 4)的小孔扩散速率为1.30×10-8 mol s-1。某未知气体的扩散速率为5.42×10-9 mol s-1(实验温度和压力与甲烷相同)。求未知气体的分子量。 　 　 ??? (a) 计算气态钠原子的均方根速率； ??? (b) 若全部500个钠原子有相同的速率0.25m s-1，那么钠气体的温度又是多少？ 2.1 已知标态下，下面反应的摩尔反应焓变为-75kJ/mol，求Cl-的水合离子生成焓。 ??????? HCl(g) = H+(aq) + Cl-(aq) ??? (H+(aq)的摩尔生成焓为0，HCl(g)的摩尔生成焓为-92.31kJ/mol) 　 2.2 氯化钙溶于水的反应经常被用于急救热敷袋。在热敷袋中，一个包有CaCl2的小包被捏破后，CaCl2溶于周围的水。 ??????? CaCl2(s) = Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) ??? (a) 计算该反应的标准焓变；(参考教材后面的表) ??? (b) 假设20°C时，20.0g CaCl2溶于0.100dm3水。计算溶液最后的温度(设溶液的热容与纯水的热容相当，即418J K-1/100g溶液)。 　 2.3 一个热机在两个热源之间可逆循环工作。高温热源为450K，低温热源为300K。 ??? (a) 热机的效率是多少？ ??? (b) 若热机每个循环从高温热源吸收热量1500J，那么它在低温热源放出热量为多少？ ??? (c) 该热机每个循环做功为多少？ 　 　 　 2O(l)和D2O(l)混和后，会自发发生下面反应： ??????? H2O(l) + D2O(l) = 2HOD(l) ??? O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别，那么什么是这个反应的主要驱动力？ 　 ??? (a) NaCl熔融； ??? (b) 建筑物坍塌； ??? (c) 把空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氩气。 　 -1, 摩尔熵变为28.9J mol-1 K-1。 ??? (a)计算1mol固体氨在170K熔化的Gibbs自由能； ??? (b)在何温度下，固体氨和液体氨在标态下达到平衡。 3.1 在高空中的冰晶会催化臭氧分解，造成臭氧层空洞。这是均相还是异相催化反应的实例？试解释它。 　 3.2 硫化氢(H2S)是工业废水常见污染物。一个除去H2S的常用方法是用氯水处理废水，这时发生如下化学反应： ??????? H2S(aq) + Cl2(aq) = S(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) 如果每个反应物的反应级数都是一级，而且28°C时H2S的反应速率常数为3.5×10-2 M-1s-1。若某一时刻，H2S的浓度为1.6×10-4 M，Cl2为0.070 M，那么此时Cl-的生成速率是多少？ ???? 3.3 许多金属催化剂，特别是贵金属催化剂，经常要沉积在高比表面（比表面：单位质量物质的表面积）的物质（如矾土，Al2O3,或硅胶，SiO2）上形成很薄的一层薄膜。为什么这样做可以提高催化剂的效率？ 　 2与乙烯(C2H4)反应，得到CH2D-CH2D。（氘，D，氢的质量为2的同位素）。但是很少有两个氘同时连到一个碳上，如CH3-CHD2。按照反应进行的顺序解释上述结果。 　 (a) 25°C；(b)125°C。 　 °C时，测得DNA解旋的半衰期为2分钟。(a) 利用上述信息计算在生理温度(37°C)下DNA解旋过程的半衰期； 　 ??? H2O2(aq) + I-(aq) = H2O(l) + IO-(aq) ?? IO-(aq) + H2O2(aq) = H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ? (a) 若第一步反应为决速步骤，请写出整个反应的速率公式；? ??? (b) 写出总反应方程式； ??? (c) 指出反应的中间体（如果有的话）