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2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第6章 第三节 一、选择题 1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是(　　) A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 解析：本题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电极流向：负极―→阴极；阳极―→正极。 答案：A 2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是(　　)解析：开始10 min，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的2倍，附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解，后5 min，阳极的电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量，后5 min内质量继续增加。 答案：BC 3．在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g NaSO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是(　　) A.×100%　　　　　B.×100%[来源:Jk.z.yw.Com] C.% D.% 解析：用Pt电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，由2H2O2H2↑＋O2↑，结合题意阴极产生了a mol H2，故电解了a mol H2O，因为析出Na2SO4·10H2O之后溶液仍为饱和溶液，故Na2SO4溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%＝w×/(w＋18a)×100%。 答案：D 4．(2009·吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(　　)A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加NaCO3溶液 解析：由解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。由图中Na＋向右侧移动可知右侧为电解池的负极，从E口逸出H2。A、B、C选项均正确。而D项，除去粗盐水中的SO需加入过量BaCl2，如果先加Na2CO3溶液，则过量的Ba2＋无法除去。 答案：D 5．(2009·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　) A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH值逐渐减小 解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu片Fe片上放出H2，C正确。D项，甲中由于H放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H＋放电，pH升高，D项错误。答案：C 6．(2009·平邑阶段测试)用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　) A．121.6 g　　B．93.6 g　　C．89.6 g　　D．88.2 g 解析：设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64×g，阴极质量增加108 ng.即108 n＋64×＝28，n＝0.2 mol，阳极质量为：100 g－64×g＝93.6 g。 答案：B 7．(2009·常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　)A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 解析：蛋壳中碳棒连接的为电源的正