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2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第5章 第二节 一、选择题 1．下列说法正确的是 (　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．Na＋的半径大于F－的半径 C．F－、Na＋、Al3＋、Cl－与Ne原子具有相同电子层结构 D．NH和H3O＋具有相同的质子数和电子数 答案：D 2．(2008·江苏高考)下列排列顺序正确的是 (　　) ①热稳定性：H2OHFH2S ②原子半径：NaMgO ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH－CH3COO－Cl－ A．①③　　　　　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 答案：B 3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 答案：D[来源:教,考资源,网] 4．(2009·湖北重点中学模拟)X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2－Y＋、Y＋X＋、Y＋M2＋、M2＋X＋。下列比较中正确的是 (　　) A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：NMXY D．碱性：M(OH)2YOH[来源:教考资源,网] 答案：B 5．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 (　　) A．原子半径：ABC B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 答案：D 6．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是 (　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 答案：D 7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是 (　　) ①a－b＝n－m ②元素的原子序数abcd ③元素非金属性ZR ④最高价氧化物对应水化物碱性XY[来源:教考资源,网] A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 答案：A 8．(2009·衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为 (　　) ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强[来源:Jk,zy,w.Com] ⑤还原性：S2－Cl－Br－ ⑥酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F除外)；③、⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为Br－Cl－。 答案：C 9．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 (　　) A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质 B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定 C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高 D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案：B 10．(2008·广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 (　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。 答案：B 11．(2008·广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R