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2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第8章第四节 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 答案：C 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 答案：B 3．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.4×10－13 8.3×10－17 下列说法不正确的是(　　) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 答案：C 4．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①②③④⑤　　　　B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①[来源:j.k.zy.w] 解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L　②中c(Cl－)＝0.04 mol/L　③中c(Cl－)＝0.03 mol/L　④中c(Cl－)＝0　⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④①③②⑤。 答案：B 5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 答案：C 6．(2009·板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时 的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]54 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 答案：C 7．(2008·广东高考)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系发右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)答案：B 8．已知25℃时，电离常数是Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。现向1 L 1mol·L－1NH3·H2O溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　) A．25℃时，用pH计测得0.5 mol·L－1氨水溶液的pH＝11.5 B．Ksp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大 C．该体系中Ksp[Mg(OH)2]＝ D．该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生 答案：A 9．(2008·山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平