学习评量单元名称标准还原电位与电池电压No.题目选项正确解答.docVIP

學習評量 單元名稱：標準還原電位與電池電壓 No. 題目 選項 正確解答 單選題 【單選題】市售電池多是利用化學反應產生電能的裝置。下列有關化學電池的敘述，何者錯誤？(89-學測) 電池一定包含正極與負極　 電池內所發生的反應屬於氧化還原反應　 在電池負極產生的電子經由外電路傳至正極　 在電池正極產生的陽離子經由外電路傳至負極　 每一個電池有兩個「半電池」，每一個半電池都含有一個電極和電解質溶液 正確解答為：D 【單選題】乙兩同學合力製作一組鋅銅電池，其中鋅棒為陽極，銅棒為陰極。陽極與陰極半電池內，各置入1 M、25 mL的硫酸鋅溶液與硫酸銅溶液，並以鹽橋連通各半電池槽。當電池放電一段時間後，電壓降為零。下列有關該鋅銅電池的敘述何者正確？(91-指考預試) 陰極半電池中的銅離子，其濃度應為零　 此時鋅棒與銅離子不會再繼續進行氧化還原反應　 若於陽極半電池中再連接一支大小相同的鋅棒，則電池可繼續釋放電能　 若將陽極半電池中的鋅離子與鋅棒，同時倒入陰極電池槽中，則鋅棒的質量會減少，而銅棒的質量會增加　 承選項D，若繼續等待，電池電壓會呈現負值 正確解答為：B 解析：B電壓為0表示達平衡，氧化還原反應停止了；C在陽極加鋅，但陰極已無銅離子可供反應，故無法放電；D同C，陰極已無銅離子，故無反應發生。 附圖是鋅銅電池的簡易裝置，下列有關鋅銅電池的敘述，何者正確？(90-學測) U型管內為電解質溶液　 銅極所在燒杯需盛鋅鹽的水溶液　 電路接通時，溶液中的正離子會游向負極　 以伏特計測量電壓時，電池的正極需接到伏特計的負極 正確解答為：A 已知Al3+＋3 e－ → Al，E°＝－1.66 V；Mg2＋＋2 e－ → Mg，E°＝－2.37 V，則化學反應2 Al3+＋3 Mg → 2 Al＋3 Mg2＋的電動勢為多少？(94-四技二專) 0.71 V 3.79 V 4.03 V 5.58 V 正確解答為：A 已知Co2＋(aq)＋2 e－ → Co(s)，E°＝－0.28 V；Zn2＋(aq)＋2 e－ → Zn(s)，E°＝－0.76 V。試求反應Zn(s)＋Co2＋(aq) → Zn2＋(aq)＋Co(s)之電壓（V）： (94-四技二專) －1.04 －0.48 0.48 1.04 正確解答為：C 已知下列半反應的標準還原電位（E°）：Na＋(aq)＋e－ → Na(s)，E°＝－2.71伏特；2 H2O(l)＋2 e－ → H2(g)＋2 OH－(aq)，E°＝－0.83伏特，則反應2 Na(s)＋2 H2O(l) → 2 Na＋(aq)＋2 OH－(aq)的E°電池為多少伏特？　(88-日大) －4.59 －1.88 1.88 4.59 正確解答為：C 解析：(E(＝2.71＋(－0.83)＝1.88 (伏特)。 已知下列半反應標準電位Au → Au3＋＋3e－，E°＝－1.42伏特。2Cl－ → Cl2＋2 e－，E°＝－1.36伏特。則反應2 Au＋3 Cl2 → 2 Au3＋＋6 Cl－在標準狀態下的電動勢為多少伏特？(88-日大) 1.24 －1.54 －0.21 －0.06 正確解答為：D 解析：E°電池＝氧化電位（E°陽極-E°陰極）＝－1.42－（－1.36）＝－0.06 在標準狀態下，已知Zn－Ag電池電壓為1.56伏特，Zn－Cu電池電壓為1.10 伏特。若定Cu2＋(aq)＋2e－ → Cu(s)，E°＝0.00伏特為參考點，則Ag＋(aq)＋e－ → Ag(s)之E°為幾伏特？(95-指考) 0.23 0.46 0.80 1.10 1.56 正確解答為：B 工業上電解濃食鹽水，為何常在陽極及陰極間，放置陽離子交換膜？ (85-日大) 保持溶液之pH值不變　 防止陰極的NaOH與陽極的Cl2起作用 做為鹽橋 只允許鈉離子進入陰極，增加鈉金屬之產率 正確解答為：B 解析：隔膜的作用是允許Na＋陽離子透過以保持溶液的電中性，並防止陰極的NaOH與陽極的Cl2起反應，而降低NaOH的產率。 電解下列各溶液，何者在陽極產生的氣體和其他三者不同？(81-日大) H2SO4 NaOH NaCl Na2SO4 正確解答為：C 解析： ABD均等於電解水，在陽極的氣體為氧，而C在陽極則得到氯氣。 霍爾法製備金屬鋁時，下列何種敘述正確？(81-夜大)　(A) 冰晶石是用作負極 氧化鋁的水溶液作為電解液 鋁礬土是用作正極 在霍爾電解槽中，液態鋁是靠較大比重由槽底分離出來 正確解答為：D 解析：A助熔劑；B電解液；C熔融態非水溶液。 以10.0安培電流電解一熔融鉻鹽96.5分鐘，在陰極獲得15.6克的金屬鉻，則此鉻鹽中鉻的氧化數為下列何者？