实验1-4溶液的配制.ppt

* * 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？ ⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； ⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； ⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； ⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； ⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； ⑹当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。 误差分析 思考题 1、配制有明显热效应的溶液时，应注意哪些问题？ 2、用容量瓶配制标准溶液时，是否可用托盘天平称取基准试剂？ 参考文献 [1] 无机化学实验, 中山大学等校编. 高等教育出版社. 1999.9, 43-45. [2] 马世昌. 化学物质词典. 陕西科学技术出版社. 1999.4. * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 溶液的配制 基础化学实验I（无机化学与化学分析实验） 化学国家级实验教学示范中心 Northwest University 1、标准溶液的配制和 移液管的使用----首次训练 2、一般溶液的配制和容量瓶使用----巩固练习 实验技能训练要点 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与药品 四、实验内容 五、注意及说明事项 六、思考题 实验目的 1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。 2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。 实验原理 1、一般溶液的配制(粗略配制) 直接水溶法 对易溶于水而不发生水解的固体试剂，例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时，可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌、溶解后稀释至所需体积，再转移入试剂瓶中。 介质水溶法 对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸（或碱）使之溶解，再加蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶。 稀释法 对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时，需特别注意，应在不断搅拌下将浓H2SO4沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中，切不可将操作顺序倒过来。 一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液，保存期间需要防止其失效。如： Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。 AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕色瓶中。 容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。 光 2、标准溶液的配制（精确配制） 已知准确浓度的溶液称为标准溶液。 （1）直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中，加入适量的离子交换水溶解后，转入容量瓶，再用离子交换水稀释至刻度，摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。 （2）标定法 不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。 当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时，可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。 仪器和药品 托盘天平 电子天平 滴 瓶 吸量管 容量瓶 浓HCl NaCl NaOH 浓HNO3 浓H2SO4 KHC8H4O4 Na2B4O7· 10H2O FeSO4· 7H2O 实验内容 容量瓶的洗涤方法 转移 摇匀 移液管的使用操作 取液 放液 1 2 3 4 5 6 标准溶液的配制流程 加入溶剂 搅拌 溶解 转移 洗涤 定容至刻度 项目 物质 体积 浓度 备注 酸碱 溶液 的配制 NaOH 50ml 2 mol/L 配置完成后分别贮于滴瓶中 浓H2SO4 3 mol/L 浓HNO3 6 mol/L 浓HCl 2 mol/L 盐溶液的配制 NaCl 100ml 0.1 mol/L FeSO4 标准 溶液 的配制 物质名称 样品质量 容量瓶体积 备注 KHC8H4O4 (邻苯二甲酸氢钾 ) M=204.21 4.0840～4.0850g 100mL 分别计算其浓度 Na2B4O7 (十水四硼酸钠 ) M=381.24 3.8120～3.8130g 200mL NaCl标准溶液的稀释 已知浓度 配制浓度 配制体积 1.000mol/L 0.100mol/L 100mL 注意及说明事项 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行。 注意及说明事项 (2) 固体NaOH