平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子.ppt

共轭效应 共轭效应也称离域效应，是分子在形成离域?键时引起的物理化学性质的变化。 共轭效应会影响分子的构性和构象、电性、颜色、酸碱性、化学反应等等。 酚酞指示剂的变色原理: 等电子原理 原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 　　（1）CO2、 N2O、 NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180?，分子里有两套?34p-p大?键。 　　（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的骨架，有一套?46p-p大?键。 　　 （3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)，有一套符号为?34的p-p大?键。 （4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；　　 （5）BN晶体和石墨具有类似结构。 B3N3H6 与C6H6是等电子分子。 手性分子 分子本身和它在镜中的成像只有对映关系，是一对等同而非全同的图形。 手性分子具有旋光性。 分子旋光性的判据 通常凡是具有对称中心和镜面的分子无旋光性，否则就有旋光性。 有机化学中的判据：分子含有不对称C原子时可产生旋光性。 但有例外：无不对称C，也可能有旋光性（六螺烯分子）；有不对称C，也可能没有旋光性（分子内消旋）。 六螺烯，无手性C，有旋光性。 有手性C，无旋光性，内消旋。 手性分子的标记 ﹡IUPAC命名：R（R是拉丁文右”），S（S是拉丁文“左”）； ﹡羟基位置：D为右，L为左。 分子轨道理论 1、分子轨道的形成 当原子结合形成分子时，原子轨道以一定的方式重 叠形成分子轨道。 能量比原子轨道低的分子轨道为成键分子轨道； 能量比原子轨道高的分子轨道为反键分子轨道。 分子轨道的数目等于组成分子的各原子轨道数目之 和。 2.原子轨道形成分子轨道应遵循的三个条件： (1)对称性匹配 (2)能量相近 (3)最大重叠 3.分子轨道的类型 ?分子轨道 ?分子轨道 4、分子轨道的能级 根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知及O2其离子的键能有如下数据，请画出它们的对应关系。 O2 O2- O22- O2+ 键能 / kJ·mol-1 493.5 626.1 138.1 392.9 O2的能级顺序 ： (?1s )(?1s* )(?2s) (?2s*)(?2px)(?2py)=(?2pz) (?2py*)=(?2pz*) (?2px*) O2的键级：2 O2+的键级：2.5 O2-的键级：1.5 O22-的键级：1 N2的能级顺序： (?1s )(?1s* )(?2s) (?2s*) (?2py)=(?2pz) (?2px) (?2py*)= )(?2pz*) (?2px*) 非极性键：共用电子对不发生偏移的键。 极性键：共用电子对发生偏移的键。 对双原子分子而言，键有极性则分子一定是极性分子；键无极性则分子一定是非极性分子。但对多原子分子而言，键有极性则分子不一定是极性分子。 HCl H2 CO2 NH3 NF3 CH4 CO 对于双原子分子，偶极矩就是键矩；对于多原子分子，分子偶极矩是各键矩的矢量和，所以成键原子的电负性差值就不是影响分子分子偶极矩的唯一因素，还会有影响其它因素的分子偶极矩。 1.CO的偶极矩 2.NH3NF3的偶极矩 二、分子间力 分子间力(范德华力)是决定分子型物质熔点、沸点、溶解度等物理性质的一个重要因素. 分子间力的特性： 作用能一般是几个KJ/mol到几十个KJ/mol，比化学键能小1~2个数量级； 作用力范围约几百pm，一般没有方向性和饱和性。 （1）定向力：产生于极性分子之间。当两个极性分子充分接近时，产生同极相斥，异极相吸，使分子偶极定向排列而产生的静电作用力。 分子的偶极矩越大，定向力越大。 （2）诱导力：产生于极性分子和非极性分子之间。当极性分子和非极性分子充分接近时，极性