平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子.ppt

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平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子

共轭效应 共轭效应也称离域效应,是分子在形成离域?键时引起的物理化学性质的变化。 共轭效应会影响分子的构性和构象、电性、颜色、酸碱性、化学反应等等。 酚酞指示剂的变色原理: 等电子原理 原子数相同、电子总数相同的分子或离子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。   (1)CO2、 N2O、 NO2+、N3–具有相同的通式—AX2,价电子总数16,具有相同的结构—直线型分子,中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道,形成直线形s-骨架,键角为180?,分子里有两套?34p-p大?键。   (2)CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24,有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的骨架,有一套?46p-p大?键。    (3)SO2、O3、NO2–等离子或分子,AX2,18e,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型(或角型、折线型),有一套符号为?34的p-p大?键。 (4)SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32,中心原子有4个s-键,故取sp3杂化形式,呈正四面体立体结构;   (5)BN晶体和石墨具有类似结构。 B3N3H6 与C6H6是等电子分子。 手性分子 分子本身和它在镜中的成像只有对映关系,是一对等同而非全同的图形。 手性分子具有旋光性。 分子旋光性的判据 通常凡是具有对称中心和镜面的分子无旋光性,否则就有旋光性。 有机化学中的判据:分子含有不对称C原子时可产生旋光性。 但有例外:无不对称C,也可能有旋光性(六螺烯分子);有不对称C,也可能没有旋光性(分子内消旋)。 六螺烯,无手性C,有旋光性。 有手性C,无旋光性,内消旋。 手性分子的标记 ﹡IUPAC命名:R(R是拉丁文右”),S(S是拉丁文“左”); ﹡羟基位置:D为右,L为左。 分子轨道理论 1、分子轨道的形成 当原子结合形成分子时,原子轨道以一定的方式重 叠形成分子轨道。 能量比原子轨道低的分子轨道为成键分子轨道; 能量比原子轨道高的分子轨道为反键分子轨道。 分子轨道的数目等于组成分子的各原子轨道数目之 和。 2.原子轨道形成分子轨道应遵循的三个条件: (1)对称性匹配 (2)能量相近 (3)最大重叠 3.分子轨道的类型 ?分子轨道 ?分子轨道 4、分子轨道的能级 根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知及O2其离子的键能有如下数据,请画出它们的对应关系。 O2 O2- O22- O2+ 键能 / kJ·mol-1 493.5 626.1 138.1 392.9 O2的能级顺序 : (?1s )(?1s* )(?2s) (?2s*)(?2px)(?2py)=(?2pz) (?2py*)=(?2pz*) (?2px*) O2的键级:2 O2+的键级:2.5 O2-的键级:1.5 O22-的键级:1 N2的能级顺序: (?1s )(?1s* )(?2s) (?2s*) (?2py)=(?2pz) (?2px) (?2py*)= )(?2pz*) (?2px*) 非极性键:共用电子对不发生偏移的键。 极性键:共用电子对发生偏移的键。 对双原子分子而言,键有极性则分子一定是极性分子;键无极性则分子一定是非极性分子。但对多原子分子而言,键有极性则分子不一定是极性分子。 HCl H2 CO2 NH3 NF3 CH4 CO 对于双原子分子,偶极矩就是键矩;对于多原子分子,分子偶极矩是各键矩的矢量和,所以成键原子的电负性差值就不是影响分子分子偶极矩的唯一因素,还会有影响其它因素的分子偶极矩。 1.CO的偶极矩 2.NH3NF3的偶极矩 二、分子间力 分子间力(范德华力)是决定分子型物质熔点、沸点、溶解度等物理性质的一个重要因素. 分子间力的特性: 作用能一般是几个KJ/mol到几十个KJ/mol,比化学键能小1~2个数量级; 作用力范围约几百pm,一般没有方向性和饱和性。 (1)定向力:产生于极性分子之间。当两个极性分子充分接近时,产生同极相斥,异极相吸,使分子偶极定向排列而产生的静电作用力。 分子的偶极矩越大,定向力越大。 (2)诱导力:产生于极性分子和非极性分子之间。当极性分子和非极性分子充分接近时,极性

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