化学能与热能（赵轩冉）.ppt

人教版必修二第二章第一节 化学能与热能 平冈中学 赵轩冉 学习目标： 1、知道化学反应中能量变化的主要原因 2、能判断化学反应是吸热反应还是放热反应 3、掌握中和热的概念 现象 结论 实验2－1：盐酸与铝片的反应 实验2－2 ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 现象 结论 反应放出热量。 有气泡放出，温度升高。 有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。 反应吸收热量。 一、化学能与热能的相互转化 分组实验 1、3组完成 实验2－1：盐酸与铝片的反应 2、4组完成 实验2－2 ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 注意事项:铝条要用砂纸打磨光滑 实验创新：用装有醋酸的试管代替玻璃棒 从物质总能量的角度分析 + 氢氧键 氧氧键 氢氢键 水的电解 : 2H2O O2 + 2H2 电解 吸收能量 小结:化学反应中物质变化的实质: 旧化学键断裂和新化学键生成 吸收能量 释放能量 H-H→H+H 吸收 436kJ/mol 是化学反应中能量变化的主要原因 在25℃和101kPa的条件 H+H→H-H 放出 436kJ/mol 结论： 化学键的断裂和形成 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键生成 吸收能量E1 释放能量E2 当E1E2 吸收能量 当E2E1 释放能量 化学反应 从化学键的观点来分析: 一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 分析化学反应： 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应放出能量 放出能量 分析化学反应： 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应吸收能量 吸收能量 从物质总能量的角度分析 一个化学反应是放出能量还是吸收能量 取决于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小 下列各图中，表示正反应是吸热 反应的是 （ ） A 三、常见放热反应和吸热反应 放热反应： 1、燃料物质的燃烧:C + O2 ＝ CO2 2、常见金属（Al、Fe、Zn等） 　　　　与酸（HCl、H2SO4等）的反应　　 3、酸碱中和反应: HCl + NaOH = NaCl + H2O 5、缓慢氧化：食物的腐败 4、大多数化合反应 吸热反应： 1、 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑ 2、少数晶体反应 3、碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝2CO 4、碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2 △ 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu 6、电离、水解 △ 实验2－3 ：酸与碱的中和反应 反应物及其用量 HCl 20mL 1mol/L NaOH 20mL1mol/L 混合前温度 混合后温度 结 论 归纳与概括 HCl与NaOH发生中和反应时放热。 强酸和强碱发生反应时放出热量。 思考与交流 测量中和反应热应该注意哪些问题？ 1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准，水银球要 4、实验操作时动作要快，以尽量 全浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。 减少热量的散失。 巩固练习： 1. 下列物质加入水中显著放热的是： A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH 2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是： A.Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应 巩固练习： 3. 下列反应属于放热反应的是: A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应 4、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热 错 其中和热为1/2 Q 四、化学反应提供的热能对人类社会意义 利用热量进行生活、生产、和科研。 利用热能使许多化学反应得以发生 小结： 第一节 化学能与热能 一、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 二、化学反应中能量变化与反应热 1、放热反应---反应物总能量大于生成物总能量 例如：燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应等 2、吸热反应---生成物总能量大于反应物总能量 例如：大多数分解反应、 Ba(OH