探究性实验题的解题技巧.ppt.ppt

专题五化学实验探究题的解题技巧 第一部分是基础题，一般是判断反应产物、判断氧化剂还原剂、判断结论是否正确等，答题时根据所学知识、物质的性质仔细分析容易得分。 　　 又如2010年广东33题：（1）请完成SO2与过量NaOH溶液 反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _________ （2）反应 Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 （2007广东）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有______元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两 种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合 金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。 3%H2O2: 20%KSCN： 淀粉-KI溶液： 紫色石蕊： 无色，酸性或碱性条件下有强氧化性，能氧化SO32-、S2-、SO2、Fe2+ 无色，用于检验Fe3+,遇Fe3+，溶液变成红色 无色，遇氧化剂如新制氯水、HNO3、HClO、H2O2、Fe3+等变蓝色 酸碱指示剂遇酸变红、遇碱变蓝、遇新氯水、HClO先变红后褪色，遇SO2变红色不褪色。 2、实验步骤，描述实验现象和结论的答题技巧 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：（一般为预处理）取少量样品于试管，加入适量的XX溶液，待充分反应后将溶液分别置于A、B两试管备用 步骤2：（检验过程）取少量A溶液（样品）于试管，滴入少量XX溶液 振荡。（若题中已经给出步骤1，则向A试管滴入少量XX溶液 振荡） ②若XX溶液变XX颜色或XX溶液褪色或生成XX色沉淀则假设1成立（或样品中含有XX物质） ①固体溶解（或减少）或有气体产生－根据实际情况写出现象 ③若XX溶液变XX颜色或XX溶液不褪色或无XX色沉淀则假设2成立（或样品中不含XX物质） 步骤3：…… …… 注意试剂的用量（只需少量或适量） 2007年广东高考试题第23题（11分） Fe Cu (3)实验过程 根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 步骤4 步骤3 步骤2 步骤1 取少量样品，于A试管中，再加入过量2mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。 ①样品部分溶解，并有气体放出。 往试管A的剩余固体中加入过量1mol·L-1硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于B试管中，剩余固体备用 ②固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。 往试管B中加入适量2mol·L-1稀硝酸，再滴加少量20%KSCN溶液 ③溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。 往步骤2剩余固体中加入适量2mol·L-1稀硝酸，再滴加少量2mol·L-1NaOH溶液 ④固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 21.（2008广东）（12分） 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由?????　　　。 （2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％