河南省遂平县第二高级中学高中化学选修四课件：第一章 化学反应与能量 复习课 第1课时.pptVIP

第一章化学反应与能量复习课 （第1课时） zxxk （1）巩固学生对化学反应中的能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热和焓变的含义。 （3）熟练掌握热化学方程式的书写。 （4）巩固燃烧热和中和热的概念的理解。 （5）能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 学习目标 一、1、放出或吸收 恒温恒压下 ΔH， kJ·mol－1 放热 吸热 2、E(生成物)—E(反应物) 放热 ; 吸热 E1(吸)—E2(放) 放热 ; 吸热 二、1、完全燃烧；稳定的氧化物；1mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol SO2（g） H2O(l) CO2（g） 课前预习案参考答案 2、稀溶液，强酸，强碱，可溶性盐；1mol，57.3 三、参加反应物质的量 反应热 能量 2 mol H2(g)和1 mol O2（g）完全反应生成 2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量 相同的 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol 预习检测：思维判断（正确的“√”，错误的“×”） ①需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。（ ） ②已知反应2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 （ ） ③同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的ΔH不同。（ ） √ × × zxxk ④强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。（ ） ⑤CO的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1， 则2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－283 kJ·mol－1 （ ） × × 展示内容 展示学生 例1、例2 例3、例4 例5、例6 例7、例8 例1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。 则S(s)＋3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1 780 kJ·mol－1　 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 知识点一：从化学键角度计算反应热 解题方法：ΔH=E(吸)—E(放) B zxxk 例2、已知 H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) 反应过程中能量变化如右图，请回答下列问题： （2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）， △H （填“0”或“0”）。 （1）图中a、b分别代表的意义： 知识点二：从能量高低角度理解反应热 a代表活化能 b代表反应热 放热 0 例3、已知：热化学方程式 ①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1 = —Q1 ； ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l ) △H2 = —Q2 ； ③2H2(l)+O2(g) = 2H2O(g) △H3 = —Q3 则△H1 △H2；Q1 Q2；△H1 △H3 ；Q1 Q3 （用“”、“=”或“”填空，） 知识点三：反应热大小的比较 解题方法：先画出各反应的能量变化图，再比较反应的热效应。 zxxk 知识点四：燃烧热和中和热 C 例4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B.C(s)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH0 C.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×（+283.0） kJ/mol D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 中和热三条件① 溶液的条件② 反应物 ③ 生成物 燃烧热三条件①外界条件②燃烧程度③燃烧产物 例5、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完全燃