第二章 化学反应与能量 阶段复习课课件（人教版必修2）.ppt

阶段复习课 第二章 一、化学能与热能 二、化学能与电能 氧化 还原 燃料电池 三、化学反应速率 增大 增大 减小 增大 四、化学平衡状态 v(正)=v(逆) 各组分的浓度 保持不变 考点 一 化学反应中的能量变化? 【例1】下列说法不正确的是(　　) A.在化学反应中,随着物质的变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,还有化学能的改变 B.化学反应过程中是放出热量还是吸收热量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应 D.物质具有的能量越低,其稳定性越大,反应越难以发生;物质具有的能量越高,其稳定性越小,反应越容易发生 【解析】选C。需要加热才能发生的反应,不一定是吸热反应,如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行,但反应后放出大量的热量,C项错误;A、B、D都是正确的。 【例2】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (　　) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.钠与水反应 D.氧化钙溶于水 【解析】选A。生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是 吸热反应,A是吸热反应;乙醇燃烧、钠与水反应、氧化钙溶于 水均是放热反应,B、C、D错误。 【知识扫描】 1.对吸热反应和放热反应理解的两个误区: (1)误认为吸热反应很难进行,放热反应较易进行。 吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的,吸收热量的化学反应是吸热反应,放出热量的化学反应是放热反应,与反应的难易无关。 (2)误认为吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定不用加热或点燃。 吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些吸热反应常温下就能进行,如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应,有些放热反应需要加热或点燃才能发生,如木炭的燃烧。 2.化学反应中能量变化的计算: (1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成物的总能量,ΔQ表示能量变化,则: ΔQ=E(生成物)-E(反应物)。 (2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ=Q(吸)-Q(放)。 考点 二 原电池? 【例1】(2013·荆州高一检测)如图所示,电流 表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细, C为电解质溶液。则A、B、C为(　　) A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液 【解析】选D。由于A极变粗,所以A是正极且电解质溶液中应该含有金属阳离子,B极变细,说明B是负极,且应该是活泼的金属能够被溶解,该电极的材料应该比A极活泼,所以根据以上分析,D正确。 【例2】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比, 该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述 不正确的是(　　) A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2 B.放电时正极发生氧化反应 C.放电时每转移2 mol电子,反应的锌是65 g D.放电时化学能转化为电能 放电 充电 【解析】选B。该电池放电时负极发生氧化反应: Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,正极发生还原反应,电路中每1 mol锌(65 g)反应,转移2 mol电子,A、C正确,B错误;放电时,作原电池,化学能转化为电能,D正确。 【知识扫描】 1.原电池工作原理: 氧化剂+ne-==== 还原产物 还原剂-ne-==== 氧化产物 电极反 应式 增重或有气泡放出的极 溶解的极 反应现象 还原反应 氧化反应 反应类型 阳离子移向的极 阴离子移向的极 离子移 动方向 电子流入极 电子流出极 电子流向 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 活泼性较强的金属 电极材料 正　极 负　极 2.原电池原理的应用: (1)加快化学反应速率。 (2)比较金属活动性强弱。 (3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。 (4)设计化学电源。 考点 三 化学反应速率和限度? 【例1】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(　　) A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B.10 s后,该反应停止进行 C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g) D.反应开始到10 s时,平均反