《高中化学教学课件》【参赛课件】《一种重要的混合物 胶体》.pptVIP

小结 1、胶体与溶液和浊液的本质区别 2、胶体的性质⑴丁达尔现象 ⑵聚沉 ⑶电泳 3、提纯胶体的方法-------渗析 沉淀不能透过滤纸，胶体能透过滤纸 不能透过半透膜，溶液既可以通过 滤纸也能通过半透膜 加可溶盐、加热或搅拌 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 过氧化物： CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、Na2O CO、NO 从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 物质的分类（氧化物） 成盐氧化物 不成盐氧化物： 两性氧化物 Al2O3 H2O2、Na2O2 氧化物的定义？ 下列说法正确的： 1、金属氧化物一定是碱性氧化物 2、碱性氧化物一定是金属氧化物， 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物； 4、非金属氧化物一定是酸性氧化物。 5、碱性氧化物都能跟水化合生成碱 6、酸性氧化物都能跟水化合生成酸。 2 三、一种重要的混合物 胶体 学习目标 1、使学生建立分散系的概念，知道胶体是一种重要的分散系。 2、了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性 3、列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。 学习重点、难点 胶体的性质及其应用 （一）分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl- 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 定义： 一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起分散作用的物质。 2、分类：几种常见的分散系 分类依据： 根据分散系中分散质 微粒的大小进行分类。 浊液 胶体 溶液 100nm 1nm 分散质 粒度大小 分散系 类别 分散质微粒大小不同。 【思考】不同分散系的本质区别？ （二）胶体 1、定义： 分散质的微粒直径介于1~100nm( 10-9~10-7m)之间的分散系。 注：胶体的分散质微粒又称胶粒。 常见胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉 胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）。 生活中：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟！ 合作探究一： 问题1、清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林丽，会看到缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面上。你知道为什么会产生这种美丽的景象吗？ 空气中的小液滴及悬浮物对光发生了散射，产生了光路 2. 胶体的性质 （1）丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。 丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。 丁达尔现象的应用： 区别溶液和胶体。 自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，清晨密林中的光束， 夜晚车灯的光柱。 * *  CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔现象 利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 2、电泳： ⑴胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生 定向移动的现象叫电泳。 ⑵实验现象：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向电源负极移动。 （3）应用：冶金厂高压静电除尘 电泳现象说明有的胶体中的分散质粒子带有 同种电荷。 【思考】（1）为什么胶粒带有电荷？ （2）胶体带不带电呢？ （3）所有胶体的胶粒都带电吗？ 注意：1、胶体不带电，是电中性的。 2、不是所以的胶体微粒（胶粒）都带电。 问题2：豆浆是一种胶体，向熟豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质等聚沉便可制成可口的豆腐，你知道其中的原理吗？ （3）聚沉 向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。 解释：可溶性盐产生的阳离子或阴离子能中和胶体分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。 加入可溶性盐 加热或搅拌 加入带异种电荷的胶体 方法 应用：制豆腐 合作探究 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 均一、透明 较均一 透明 不均一 不透明 分子、离子 分子集合体 高分子 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 知识点击 三、提纯胶体的方法： 渗析 用品 ：半透膜 小分子和离子能透过半透膜，胶体、沉淀不能透过半透膜 浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜 胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜 溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜 复习提问 1、胶体与溶液和浊