《高中化学教学课件》氧化还原反应（上课）.pptVIP

〖交流·探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性 〖小结〗 含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。 〖迁移·应用〗 常见的氧化剂和还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐 活泼非金属单质 含有较高价态元素的含氧酸 含有较高价态元素的盐 〖概括·整合〗 实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性 氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线 * * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第三节 第一课时 * CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合 分解 置换 复分解 +1+5 -2 +1 -1 0 0 +2 +6-2 0 +2 +6-2 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 +2 +4 -2 +2 -2 +4 - 2 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 - 2 高 温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 +1 -2 +1 -1 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 请判断下列反应属于哪种基本反应类型？并标出下列反应中各元素的化合价。 * 根据化学反应前后 元素化合价有无变化 氧化还原反应 非氧化还原反应： 化学反应 一、氧化还原反应： 1、定义： 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 2、标志：有元素化合价变化 * CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合 分解 置换 复分解 +1+5 -2 +1 -1 0 0 +2 +6-2 0 +2 +6-2 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 +2 +4 -2 +2 -2 +4 - 2 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 - 2 高 温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 +1 -2 +1 -1 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 请判断下列反应属于哪种基本反应类型？并标出下列反应中各元素的化合价。 【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）有单质参与的化