《高中化学课件》等效平衡（上课）.pptVIP

(2)反应前后气体体积相等的可逆反应： 只要通过化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。“极值等比” 1、恒温、恒容条件下 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 任何反应： “极值等比” 2、恒温、恒压条件下 2、恒温恒压条件下等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量之比相等 恒温恒压条件下等效平衡的条件 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____________相等，则是等效平衡。 处理方法 物质的量之比 请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。 探究二 恒温恒容条件下等效平衡的条件 2 、反应前后气体分子数不变的可逆反应 也就是△n(g)=0的可逆反应 起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 若起始(mol) ：4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 1、恒温恒容下， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 △n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡 （此为放缩法） 4mol SO2 2mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3 2SO2 + O2 2SO3 探究一 1、反应前后气体计量数之和不等（ △n(g)≠0 ）的可逆反应的等效平衡的条件 相同物质的起始物质的量相等。 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。 处理方法 物质的量 恒温恒容条件下等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下（ △n(g)≠0 ）等效平衡的条件。 练习2、t0C在VL密闭容器中加入vmol N2和3vmol H2，当反应N2+3H2 2NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是 若X=0，Y=0，则Z=_______ 若X=0.75vmol，则Y= Z=________ X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是 ______________________、________________。 2vmol 2.25vmol 0.5vmol 2x+z=2v Y+ Z=3V 例一 例二 例三 理解 运用 总结 建立 若起始(mol) ： 2 2 0 起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c% H2(g) + I2(g) 2HI(g) 开始 1mol H2 1mol I2 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 2、恒温恒容下， △n(g)=0按倍数加料形成等效平衡 开始 2mol H2 2mol I2