《高中化学课件》第二节 石油和煤 重要的烃 乙烯.pptVIP

小结： 加成反应(溴水、 H2O 、H2、 HCl等) 加聚反应 氧化反应(可燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化) 1.分子组成和结构： 2.性质 3.鉴别甲烷和乙烯的方法： 4.乙烯的用途： 物理性质: 无色、稍有气味的气体、 密度比空气略小、难溶于水。 化学性质： 乙烯 (CH2=CH2) 有碳碳双键，六原子共面 一、烯烃 1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式 注：有机分子中形成1个双键少2个H 形成两个双键少-----个H ？ 形成一个环少2个H。 练习：有一个分子式为C200H206的链烃，问该烃最多可能含有 个双键。 3、烯烃的同分异构体的书写： 碳链异构 官能团位置异构 书写规律： 练： 官能团种类异构 以C4H8为例写出其同分异构体 CH2—CH3 某烯烃与H2加成后得下列物质，则该单烯烃可能有 种。 4、烯烃的命名 （1）含有尽可能多的双键的最长的碳链的为主链，并命名为某烯； （2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。 3，4，4—三甲基—1—戊烯 3，4，4—三甲基—2—戊烯 3，3—二甲基—2—乙基—1—丁烯 5、烯烃同系物的物理性质 （1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体； （2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸点逐渐升高； （3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增大。 同烷烃同系物 A、氧化反应： b、点燃燃烧； 明亮的火焰，少量的黑烟。 a、使酸性KMnO4溶液褪色。 6、烯烃的化学性质 CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O 点燃 * （1）. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) (2)氯气 用于鉴别乙烯和甲烷 【实验室制乙烯】①药品：无水乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3，共取约20mL）、 ②仪器： A a 碎瓷片 B ③无水乙醇与浓硫酸的混合： ④实验室中制备乙烯的原理： 铁架台、酒精灯、石棉网、 圆底烧瓶、温度计、玻璃导管、 集气瓶、水槽等。 先向圆底烧瓶中加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸， 同时不断振荡。 ⑥温度计水银球的位置： ⑤碎瓷片的作用： 防止液体受热暴沸 在反应液液面以下，但不接触瓶壁 实验过程中，为什么要使混合液温度迅速上升到170℃？ 防止在140℃时发生副反应，生成乙醚。 ⑦乙烯的收集方法：排水法 ⑧强调：反应条件对有机化学反应的重要性。 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 【复习旧知】 甲烷的化学性质： 性质稳定:跟强酸、强碱和强氧化剂（高锰酸钾）不反应 1.氧化反应：燃烧，现象？ 2.取代反应： ？ 这种气体是: 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 乙 烯 1、分子式 2、电子式 3、结构式 4、结构简式 C2H4 CH2=CH2 CH2CH2 特征：6个原子共平面，平面型分子，键角120° 分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。 一、乙烯的分子结构 二、乙烯的物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、密度比 空气略小（d=1.25g/L）的气体。 可用于鉴别 CH4和C2H4 1.氧化反应 ①燃烧 火焰明亮，伴有少量黑烟 C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O 从价态分析乙烯发生的反应是氧化反应还是还原反应？ 点燃 三.化学性质 【问题组1 】乙烯燃烧（C2H4）和甲烷（CH4）燃烧现象有何差异？产生差异的原因是什么？ 【例题1】 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 （ ） A.二者燃烧时现象完全相同 B.点燃前都应验纯 C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成 D.二者燃烧时都有黑烟生成 B 可用于鉴别 CH4和C2H4 紫红色褪去 ②被酸性KMnO4氧化 1.氧化反应 ①燃烧 将乙烯通入酸性KMnO4溶液现象 三.化学性质 C2H4 CO2 KMnO4 【学生动手互动二】 从键的断裂与生成角度分析乙烯与溴的反应过程，尝试用球棍模型表示反应过程。