《高中化学课件》电解的应用（上课）.pptVIP

－ + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 问题： 若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子? 总反应： 总反应离子方程式： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 电解 2Cl－ + 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑ 五、电解的应用 2. 精炼铜 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 阳极： Zn-2e- = Zn2+ Fe –2e- = Fe2+ Ni-2e- = Ni2+ Cu-2e- = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极泥 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 变小 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液: CuSO4 2、电镀 : 应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变 (2)电镀池的形成条件 A、镀件作阴极 B、镀层金属作阳极 C、含镀层金属离子的盐作电解溶液 设计装置：Fe 制品镀Zn Fe ---被镀件 Zn---镀层金属 阴 极 阳 极 电镀液： ZnSO4 溶液 Zn – 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2e- = Zn (镀层金属阳离子的溶液) 镀件 ZnSO4 Zn 电镀前后ZnSO4 溶液的浓度是否变化？ 1、以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写 出电解反应方程式和电解反应的离子方程式。 ①Na2SO4 ② CuSO4 ③ NaCl ④HCl ⑤ AgNO3 2、粗铜精炼的两个电极材料? 电解质溶液的浓度变化？ 3、电镀池的构成条件？基训P19 2 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl B 冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（ ） A都是轻金属 B都是活泼金属 C成本低廉 D化合物熔点较低 B 实验：工业上用电解熔融的氯化钠生产金属钠 阴极：与电源负极相连的电极。 阳极：与电源正极相连的电极。 阴极 阳极 课堂探究 工业冶炼镁的方法： MgCl2=======Mg+Cl2↑ 通电 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 4.冶炼铝 通电 总式：2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 原理: 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充 思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3? 课本P32 、 6 　电解原理的计算--- 电子守恒法 考试 15题 A [活学活用] 2．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　) 5．右图是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略， 没有画出，两电极均是惰性电极。 (1)a电极的名称____________ (2)电解过程中观察到的现象__________________________________。 (3)确定N出口的气体最简单的方法是__