《高中化学课件》高二化学十月质量检测题.docxVIP

2016—2017学年度第一学期青岛开发区一中高二10月份质量检测 化学试题Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于反应热的说法正确的是A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关2. 下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4、关于下列说法中一定正确的是A.用惰性电极电解AlCl3溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和MgC.电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大 5、某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。 下列有关该电池工作时的说法错误的是 A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒C．食盐水中的Na＋向炭棒移动D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑6、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉）。下列说法错误的是阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小8.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则abC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量9、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是A. 1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该反应的焓变减小D. 正反应的活化能等于逆反应的活化能10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11、铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）A. 阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-=Al2O3+H2OB. 随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大C. 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD. 电解过程中H+移向Al电极12、 如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：2H＋＋2e===H2↑B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体13、下面有关电化学的图示，完全正确的是 14、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Mg2+15、 关于下列装置的说法正确的是A