《高中化学课件》化学能转化为电能之原电池（上课）.pptVIP

? 当电池充电时，就是通以直流电，铅板与电源负极相连，二氧化铅板与电源正极相连，在电解过程中，上述电极反应都逆向进行： 阳极（ＰｂＯ2）：ＰｂＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ－2ｅ-＝ＰｂＯ2＋4Ｈ＋＋ＳＯ42－ 阴极（Ｐｂ）：ＰｂＳＯ4＋2ｅ-＝Ｐｂ＋ＳＯ42－ 总反应：2ＰｂＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ＝Ｐｂ＋ＰｂＯ2＋2Ｈ2ＳＯ4 故该蓄电池的反应可表示为： Ｐｂ＋ＰｂＯ2＋2Ｈ2ＳＯ4 2ＰｂＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ 充电后，单个铅蓄电池的电动势约为2.1Ｖ。汽车上用的是将６个蓄电池串联起来，电动势约为12Ｖ。 铅蓄电池是一种二次电池可多次充放电 . 用途极广，电动( )车、( )车、( )站等都要用到它。铅蓄电池的( )优良( )便宜，可多次充放电。它的主要缺点是( )电极材料( )的电能小，有的易于( )，还需要较严格的( ). 汽 发电 性能 价格 单位质量 释放 损坏 保养维护 自行 阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用ＫＯＨ溶液作为电解质溶液。在负极通入Ｈ2，正极通入Ｏ2，电极反应如下： 负极：2Ｈ2－4ｅ-＋4ＯＨ－＝4Ｈ2Ｏ 正极：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ-＝4ＯＨ－ 电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ 燃料电池是一种高效、无噪音、 无污染、直接产生电力的能源，将来必将代替热机。 --Ostwald-- (1894) 热机的理论效率　　　～60% 实际效率 20% ～30% 燃料电池的理论效率 ＞80% 实际效率 ＞60% .氢氧燃料电池 交流·研讨 图1---3一10为一种氢氧燃料电池结构 示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极 材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源 不断地通到电极上。请你写出该电池的 电极反应和电池反应。 * 归纳 燃料电池的构成： 负极：通入还原剂 正极：通入氧化剂 * 酸性和碱性氢氧燃料电池中，反应进行一段时间后电解质溶液的浓度分别如何变化？ 电解质溶液的浓度变小。 生成水，溶液被稀释。 [小结2].电极反应的书写 列物质,标得失 配电荷,看环境 两式加,验总式 ①酸或碱性电解质溶液:H+/H2O,OH-/H2O, H+ 或OH-两边皆可 ②中性溶液中:H+或OH-一般出现在右边 ③酸中不得出现OH-,碱中不得出现H+ 友情提示：电极反应必须是离子反应形式； 原电池反应可写成化学方程式也可写成离子方程式，具体写法视题目要求而定。 （1）氢氧燃料电池 分别写出氢氧燃料电池在下列环境中的电极反应式： ①酸性环境中： ②碱性环境中： ③固体氧化物燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，高温下允许氧离子（O2-）在其间移动： 【练习】1、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 D 复习提问 1、分别写出酸性氢氧燃料电池、碱性氢氧燃料电池的电极反应式。 氢氧燃料电池中，反应进行一段时间后电解质溶液浓度如何变化？ 2、燃料电池的构成条件 3、写出铅蓄电池的总反应方程式，以及放电时的电极反应式。 铅蓄电池放电进行一段时间后电解质溶液浓度如何变化？ 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。 (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是 - 。 (2)此电池的负极发生的电极反应式是 - 。 (3)电解液中的H+向 极移动，向外电路