《高中化学课件》化学能转化为电能之原电池.pptVIP

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 化学能转化为电能----原电池 高二化学组 朱晓辉 一. 原电池原理 稀H2SO4溶液 一、原电池的工作原理 温故知新 2、构成原电池的条件 （4）有自发的氧化还原反应。 （1）有两种活泼性不同的金属（或金属与非金属） 做电极；(一般,活泼性强的做负极) （2）两电极在电解质溶液中(或熔融电解质)； （3）形成闭合回路; 二.形成原电池的条件 例1、探究组成原电池的条件: 判断下列哪几个装置能形成原电池？ 2、电子、电流、溶液中离子的移动方向 电子流向 ； 电流流向 ； 阳离子向 移动，阴离子向 移动。 负极→正极 正极→负极 正极 负极 3、电极方程式及总反应方程式的书写 总反应式：Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu 正极： 负极： 一、原电池的工作原理 （1）写出自发的氧化还原反应方程式 （2）根据“化合价变化”找出正、负极 （3）根据 “负极发生氧化反应，正极发生还原反应”写出电极反应式 Cu2+ +2e- =Cu Zn-2e- = Zn2+ [练习]5．(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式： Al片(　　)________________________________ Cu片(　　)________________________________ (2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式： Al片(　　)_________________________________ Cu片(　　)_________________________________ 三. 原电池的电极判断及电极反应的书写 1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表： 判断依据 正极 负极 电极材料 电子流向 电极反应 电极现象 不活泼金属或石墨 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 电极减轻 4、原电池两极的判断方法 （1）根据电极材料判断： 一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 一、原电池的工作原理 练：下列说法正确的是 A.铜锌原电池中，铜作负极 B. 用导线将a，c相连组成原电池，电流由c经导线流向 a，则a做负极 C. 在原电池中，阳离子往负极移动 D. 用导线将铜、锌相连，并浸入硫酸铜溶液中组成原电池，锌逐渐溶解，铜片上有红色物质析出 E. 用导线将铜、锌相连，并浸入硫酸中组成原电池，锌 逐渐溶解，铜片附近有气泡产生 F.发生氧化反应的那一极为正极 B D E （2）根据电流方向（或电子流向）判断 （3）根据溶液中离子的移动方向判断 （4）根据现象判断： 一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极 （5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还） 原电池的负极上总是失电子发生氧化反应，正极上总是得电子发生还原反应。 一、原电池的工作原理 电流：正极→负极 电子：负极→正极 阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动 一. 原电池原理 (4)用温度计测量溶液的温度，其变化是 溶液的温度略有升高，原因是? 有H+离子在Zn电极上得电子被还原,部分化学能转化为热能 稀H2SO4溶液 「探究」：上图装置中电流能否持续?原因及解决方法? 随着时间的延续,电流计的指针偏转的角度逐渐减小,直至无电流通过 [解决方法] 隔开Zn与H2SO4溶液 [问]内电路的闭合能否用导线? 电子不下水， 离子不上岸 ●盐桥：通常是KC