《高中化学课件》化学平衡常数（上课）.pptVIP

例2 化学平衡状态的判断： 举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 混合物体 系中各成 分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗p molC， 即指 v正=v逆 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指 v逆 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 平衡 不一定 不一定 举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 压 强 （恒容） ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 混合气体的平均分子量 ① 一定时，只有当m+n≠p+q时， ②一定，但m+n=p+q时 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 体系的密度 ρ密度一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 “能变化的量不变就意味着反应达到平衡” 根本标志： （1）v正＝v逆≠0； （2）反应混合物中各组分的浓度不变 其他标志：体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化。 注意：总压强、总体积、总物质的量、混合气体的平均式量、混合气的密度不变，不一定是平衡状态，需要具体问题具体分析。 小结：化学平衡的标志 1.用同种物质表示,正逆反应速率相等 2、用不同种物质表示正逆反应速率时, 速率之比=化学计量数之比，且必须是 不同方向的速率。 3.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止 C Ｂ 5.在一定温度下的密闭容器中,反应I2(g)+H2(g) 2HI(g),达到平衡的标志是： A. v(HI) =2v(H2) B.H2的百分含量不再变化 C.容器内的压强不再变化 D. c(I2) =c(H2) =c(HI) 6.对反应A(g)+B(g) C(g) +D (g)的以下叙述中,能说 明恒温下的密闭容器中已达平衡状态的是 A.反应容器中,压强不随时间改变而改变 B.反应容器中,A、B、C、D 能共存 C.反应容器中,A、B、C、D质量不再改变 D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化 CD 同T、V下 11、下列①→⑩的说法中可以证明 已达平衡状态的是_______；在⑥→⑩的说法中能说明 已达平衡状态的是__________。 ①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时，有两个H-I键断裂 ③百分组成：W(HI)=W(I2) ④容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存 ⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ②⑦⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩ “能变化的量不变就意味着反应达到平衡” 第二节 化学反应的限度  第一课时 教学目标 1、了解化学平衡常数的涵义。 2、通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g)