《高中化学课件》化学平衡第一课时（上课）.pptVIP

n反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量 ×100% （体积变化也可以） 注意：产率（分解率类似转化率） 产率 == ×100% 实际生成产物的物质的量（或体积、质量） 理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量） 例：一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ） 　　A．X+3Y 2Z 　　B．3X+Y 2Z 　　C．3X+2Y Z 　　D．2X+3Y 2Z B 1 2 3 4 思考： ⒉如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？ 　　不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。 　　如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析： ⒈如果平衡向正反应方向移动，υ正一定增大吗？ 不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正 ＞ υ逆，尽管υ正 减小，但只要满足υ正 ＞ υ逆平衡就向正反应方向移动。 　若 m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 ⒊对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？ ⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动； ⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 转化率变化具体分析 条件 特点 A的转化率 B的转化率 增加A的量 可逆反应 减小 增大 按原比例同时增加A、B的物质的量 a+b＞c+d 增大 增大 a+b=c+d 不变 不变 a+b＜c+d 减小 减小 （恒容）反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g) 反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g) 条件 特点 A的转化率 增加A的量 a＞b+c 增大 a=b+c 不变 a＜b+c 减小 探究例题 1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭 容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则： (1) 平衡时A、B的转化率之比是______。 1:1 (2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”) (3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“”、“”、“=”或没关系) (2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”) (3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“”、“”、“=”或没关系) 放热 (4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是____ ________。 丁 例题2、相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时四个容器所装A、B的量分别为： A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为： A、A的转化率：甲＜丙＜丁＜乙 B、A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁 C、B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁 D、B的转化率：丁＞乙＞丙＞甲 甲｛ 乙｛