《高中化学课件》化学平衡练习.docVIP

高二化学期中复习四 1．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同???B．c点和e点时反应的平衡常数相同C．N2的转化率：b＞a????????????D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示N2O4 ΔH0 在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再次达平衡过程中，浓度与时间的变化关系。 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH 0使用和未使．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N23H2（g）2 NH3（g） ΔH =-92.4KJ·mol-1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 a2 a3 下列说法正确的是 A． B． C． D．4．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O===O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高(　　) A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ 6.在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 t1)。下列说法中正确的是 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 A.反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = 0.40/t1 mol/(L·min) B.到 t1 min 时，反应未达到平衡状态 C.温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应 D.保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大 7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ?mol-1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量a kJ 2 3 0 放出热量b kJ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是( )放出热量关系：a＜b＜92.4???????B．三个容器内反应的平衡常数：＞＞C．达平衡时氨气的体积分数：＞????? D．N2的转化率：＞＞．如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　) ①Zn为正极，Cu为负极； H＋向负极移动； 电子是由Zn经外电路流向Cu； Cu极上有H2产生； 若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； 正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋  Cu电上发生氧化反应  电流由Cu外电路流向ZnA． 　　 B．C．???????????????D．．在一容积为2 L的密闭容器内加