《高中化学课件》化学平衡图像.pptVIP

* t ① ② ③ v v正 v逆 v逆 v正 v逆 v正 ④ 用催化剂 · · · · · · ① 增大压强 ③ 升高温度 ②减小反应物的浓度 N2 + 3H2 2 NH3 ΔH 0 下列平衡移动的原因可能是什么？ 转化率变化具体分析 基训P43 条件 特点 A的转化率 B的转化率 增加A的量 可逆反应 按原比例同时增加A、B的物质的量 a+b＞c+d a+b=c+d a+b＜c+d （恒温恒容）反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g) （恒温恒容)反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g 条件 特点 A的转化率 增加A的量 a＞b+c a=b+c a＜b+c 看作压强的影响 增大 不变 减小 减小 增大 增大 增大 不变 不变 减小 减小 化学平衡图像 【探究1】速度-时间图 例1对于 aA(g)+bB (g) cC(g) △H 反应, 分析下列图像。 （1） t2时刻改变的条件是--------- 平衡移动方向是 ------------- 第一招：从“断点”突破 增大反应物浓度 正向移动 【探究1】速度-时间图 例1对于 aA(g)+bB (g) cC(g) △H 反应, 分析下列图像。 （2）如果t2时刻是通过改变压强实现的，则 是 压强 ；a+b c 平衡移动方向是--------------- 如果t2时刻是通过改变温度实现的， 则 温度 △H 0； 平衡移动方向是 -------------- 第一招：从“断点”突破 增大 正向移动 ＞ 升高 ＞ 正向移动 （3）若a+b≠c t2时刻改变的条件是----------- 平衡移动方向是------------- 若a+b=c t2时刻改变的条件可能是----- 平衡 移动方向是 --------------- 催化剂或加压 不移动 不移动 催化剂 例1对于 aA(g)+bB (g) cC(g) △H 反应, 分析下列图像。 T℃时，在某密闭容器中发生如下反应：N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)ΔH0 各阶段的平衡常数如下表所示： t1-t2 t3-t4 t5-t6 t7-t8 t10 K1 K2 K3 K4 K5 下图表示此反应的反应速率v和 时间t的关系图 升温 减压 加压 或增 大c反 减小c反 催化剂 比较K1、K2、K3、K4、K5的大小 总结 化学平衡图像题的解题方法 一、看图像 基训P48 1、一看面，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看线，即弄清图像中线的走向和变化趋势。 3、三看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。 4、四看要不要做辅助线（例如等温线、等压线等）弄清图像斜率的大小。 二、定一议二 三、先拐先平 1、某一可逆反应，A＋B　　 C，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则： (1)：T1＿＿＿T2 (2)：正反应为＿＿＿热反应 T1 T2 t1 t2 t C% ＞ 放 先拐先平 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 【探究2】 △H 0 m+n p+q m+n p+q 升温平衡向 移动 加压平衡向 移动 加压平衡 移动 Pa Pa Pa Pa 【当堂练习】在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L, 在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如 下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 c 200?C 300?C 100?C A 转 化 率 压强 0 【探究3】含量（浓度、转化率）-压强（温度）图 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH P m+n p+q ΔH 0 等压线 第三招：从“曲线”变化趋势突破 定一议二 A转 化 率 温度 0