《高中化学课件》化学平衡移动.pptVIP

化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ① “减弱” ≠“消除” ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析 ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。 颜色先变深，然后变浅，但比开始时深 颜色先变浅，然后变深，但比开始时浅 2NO2(红棕色) N2O4(无色) （1）保持容器容积和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？ （2）保持气体总压和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？ 【例２】 在一密闭容器中进行如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下已达化学平衡。 不移动 逆向移动 〔注意〕压强对速率的影响必须通过改变浓度来实现，只有引起V正≠V逆，才能使平衡移动；否则平衡不会受到影响。 2HI(g) H2(g)+I2(g）呢？ 　（3）若反应前后气体体积不变, 例如 2HI(g) H2(g)+I2(g），在 上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 小结：对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？ ⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动； ⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，反应混合气的分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动. ５、在一定条件下,下列反应达到化学平衡: 2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热) (1)若升高温度,平衡混合物的颜色 . (2)若再加入一定量的H2,平衡 移动. (3)若使密闭容器体积增大,平衡 移动. （4）恒温恒容，按原比例再加入一定量的HI 、H2、I2，使它们的浓度都变为原平衡时的两倍，则平衡 移动。 加深 平衡向左移动 不 不 小结：同等程度的改变（增大或减小）各组分的浓度，看作压强的影响，相当于（加压或减压）。 ６、在密闭容器中发生如下反应: mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍.下列说法错误的是 ( ) A.m+np B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加 AD ３．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 （ 　　 ） A．化学计量数：m+np B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 ＡＣ ２、可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 ( ) A.反应混合物各组分浓度发生改变 B.正，逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.混合体系的压强发生改变 c 转化率变化具体分析 基训P43 条件 特点 A的转化率 B的转化率 增加A的量 可逆反应 按原比例同时增加A、B的物质的量 a+b＞c+d a+b=c+d a+b＜c+d （恒容）反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g) （恒容)反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g 条件 特点 A的转化率 增加A的量 a＞b+c a=b+c a＜b+c 看作压强的影响 增大 不变 减小 减小 增大 增大 增大 不变 不变 减小 减小 10、右图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程 中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按b曲线进行，不可能采取的措施是 (　　) A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂 D．减小容器体积 * t ① ② ③ v v正 v逆 v逆 v正 v逆 v正 ④ 用催化剂 · · · · ·