《高中化学课件》乙酸.pptVIP

颜色： 无色 气味： 有强烈刺激性气味 挥发性： 易挥发（沸点: 117.9℃ ） 熔点： 低(16.6℃) （当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸也称为冰醋酸；冰醋酸是纯净物） 溶解性： 易溶于水、 乙醇等有机溶剂 一、乙酸的物理性质 状态: 液体 密度： 比水略大，1.05g.cm -3 二、乙酸的分子组成和结构 分子式： C2H4O2 结构式： 结构简式 ： CH3COOH或 羧基 O CH3C－OH 官能团： —COOH（羧基） 1、与指示剂反应 2、与金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱作用 5、与盐作用 CH3COOH CH3COO－+H+ 【推测】乙酸的化学性质　 ⑴ 酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 试液变红 产生无色气泡 产生无色气泡 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 3、乙酸的化学性质 【实验探究1】 溶液红色退去 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 酸性强弱:CH3COOH＞H2CO3 锌片 乙酸具有酸的通性（五点） ①能跟酸碱指示剂反应。 能使紫色石蕊试液变红。 ②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。 ⑤能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。 ③跟碱起中和反应，生成盐和水。 ④跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 NaOH + CH3COOH　 CH3COONa + H2O Zn +　2CH3COOH (CH3COO)2Zn +　H2 Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 CaO　+　2CH3COOH (CH3COO)2Ca　+　H2O O CH3—C—O—H 酸性 CH3COOH CH3COO-+H+ 酸性强弱:HCl ＞ CH3COOH＞H2CO3 【迁移.应用】如何除水垢呢？ 水垢主要成分：CaCO3和Ｍg(OH)2 Ｍg(OH)2+2CH3COOH → (CH3COO)2Ｍg+2H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑  【迁移·应用】 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢原子活泼性 电离情况 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 反应 CH3CH2OH H-OH CH3COOH 如何鉴别乙醇和乙酸？ 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美，这是为什么呢？ 你知道吗？（情境） 观察反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 【实验探究2】乙酸与乙醇的反应 液面上有 透明的 不溶于水的 有芳香气味的 油状液体产生 乙酸乙酯 浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 可逆反应 乙酸乙酯的实验室制备 1、装药品的顺序如何？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 3、如何提高乙酸乙酯的产率？ 4、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？ 5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 6、长导管的作用？ 为什么不插入饱和Na2CO3溶液中？ 先加乙醇、乙酸，再加浓H2SO4 催化剂、吸水剂 加热 导气、冷凝回流 防倒吸 乙酸 乙醇 中和乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中 的溶解度 【小组讨论】实验注意点： 2、酯化反应 定义：酸和醇 起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 二、乙酸的化学性质 浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可能一 可能二 【探究】酯化反应的机理 ——酯化反应的脱水方式 b、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 酯化反应的实质： 酸脱羟基、醇脱氢（羟基）,生成水 同位素原子示踪法： --研究有机反应机理常用的方法 乙酸和乙醇的酯化反应 乙酸乙酯 【思考】酯化反应属于哪一类型有机反应类型？ 取代反应 反应类型： 根据酯化反应的机理完成下列反应方程式 OH ①乙酸和甲醇 CH3COOH+CH3OH ②乙醇和乳酸 CH3CH2OH+ CH3CHC