《高中化学课件》乙烯.pptVIP

乙烯的用途 （1）有机化工原料 （2）植物生长调节剂，催熟剂 渡：石油中各种烃的性质差异很大，只有经过分离才有利用价值。 怎样对石油中的各种成分进行分离那？对互溶的液体混合物应当如何分离？组成石油的各种烃的沸点不同，可利用分馏的方法分离。 1.有条件的学校可以将“观察思考”改为活动探究，事先将乙烯充入气囊中备用。但是，由于乙烯点燃前需要验纯，而且会有黑烟产生，建议乙烯的点燃实验仍由老师在通风情况良好的环境中进行演示实验。 2.实验所用的高锰酸钾溶液最好是0.5%的稀溶液，取3mL高锰酸钾溶液，再滴入2滴入两滴硫酸酸化，半分钟即可退色，现象迅速又明显。若为学生分组实验，可由教师事先按比例配好溶液。 （1）. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) (2)氯气 用于鉴别乙烯和甲烷 第三章 第二节 石油和煤 ? 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 石油主要是由分子中含有不同数目的碳原子的烃组成的复杂混合物 组成元素：C、H（最主要）、O、N、S 化学成分:主要是烷烃、环烷烃和芳香烃 (棕黑色粘稠液体) (一) 石油的成分 （二）石油的炼制 1.石油的分馏 通过加热和冷凝,可以把石油分成不同沸点范围的产物。这种方法叫做石油的分馏。 脱水脱盐 原油 分馏 石油气 汽油 煤油 柴油 重油（沥青等） 注意：分馏是物理变化 蒸馏烧瓶 牛角管 冷凝管 锥形瓶 石棉网 温度计 A B 酒精灯 注意： 1.温度计水银球的位置 2.冷凝管中水流方向 蒸馏烧瓶支管口处 下进上出 说　明 （１）石油分馏是一种物理方法，利用馏分沸点不同进行混合物的初步分离 （２）分馏产物仍然是混合物，是碳原子在一定范围内的混合物 石油气：Ｃ４以下；汽油：Ｃ５－Ｃ１１； 煤油：Ｃ１１－Ｃ１６；柴油：Ｃ１５－Ｃ１８； 重油：Ｃ２０以上 2.石油的裂化 C16H34 催化剂 C8H18 + C8H16 加热 裂化的目的:提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是提高汽油的产量。 相对分子质量大 沸点高的烃 相对分子质量小 沸点较低的烃 3.石油的裂解---(采用更高的温度) 裂解的目的: 获得乙烯、丙烯等小分子烃。 石油裂解即石油分馏产物的深度裂化 (石油裂解气中乙烯含量较高) 目前，世界上衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量。 【实验室制乙烯】①药品：无水乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3，共取约20mL）、 ②仪器： A a 碎瓷片 B ③无水乙醇与浓硫酸的混合： ④实验室中制备乙烯的原理： 铁架台、酒精灯、石棉网、 圆底烧瓶、温度计、玻璃导管、 集气瓶、水槽等。 先向圆底烧瓶中加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸， 同时不断振荡。 回忆实验室制氯气的发生装置 ⑥温度计水银球的位置： ⑤碎瓷片的作用： 防止液体受热暴沸 在反应液液面以下，但不接触瓶壁 实验过程中，为什么要使混合液温度迅速上升到170℃？ 防止在140℃时发生副反应，生成乙醚。 ⑦乙烯的收集方法：排水法 ⑧强调：反应条件对有机化学反应的重要性。 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 ？ 这种气体是: 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 乙 烯 分子式： C2H4 结构式： 结构简式： 模型： 空间构型： CH2=CH2 平面 （一） 乙烯的分子结构 小结： 电子式呢？ 色：无色 态：气体 味：稍有气味 溶解性：难溶 密度：与空气接近 观察·思考 实验1：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。 实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化； 实验 实验现象 实验结论 1 2 3 乙烯燃烧，火焰明亮、伴有黑烟。 酸性KMnO4溶液的紫色褪去 溴水溶液的橙色褪去， 乙烯易燃烧，但在空气中燃烧不完全 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 1.氧化反应： C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 点燃 （三）、乙烯的化学性质： 乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化 请你回忆甲烷燃烧的现象，与乙烯的有什么不同吗？ 同时断键 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 1,2 – 二溴乙烷 2.加成反应 H—C=C—H H H Br?Br Br Br H—C C—H H H ①.与卤素单质加成： 有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）