《高中化学课件》影响化学反应速率的因素（上课）.pptVIP

影响化学反应速率的因素 表达式 ： 单位： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 。均为正值。 : mol/(L ·s) 或 mol· L-1 ·min-1 1.化学反应速率 V=ΔC/Δt=?Δn/V/Δt ①ν为平均速率 ②不用固体、纯液体表示(因浓度不变) ③可以用不同物质表示,数值可能不同， 数值之比等于化学计量数之比。 化学反应速率公式应用注意事项 [例2]合成氨反应为N2+3H2 2NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2) C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2) [例3] 对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min) C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s) 【思考】在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 影响化学反应速率因素 内因:参加反应物质本身的性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其它因素:颗粒大小（固体物质的接触面积）、光照、电磁波、超声波等 改变化学反应速率的原因是什么？ ⑴化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 ； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞 ； 有效碰撞频率越大，反应速率越快；反之越慢。 有效碰撞理论 活化分子 能有效碰撞 反应过程 活化能 Ea’(逆反应） 活化能：活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。 1、浓度对反应速率的影响 单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞几率增大 反应速率加快 反应物 浓度增大 活化分子百分数不变 1、浓度对化学反应速率的影响 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意：对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率，固体反应物颗粒的大小（固体物质的接触面积）能影响化学反应速率 。 2、压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 2、压强对反应速率的影响。 　　规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：a、适用于气体，全部由固体或液体参加的反应，压强改变对速率无影响 b、压强对速率的影响必须通过改变浓度来实现。应具体问题具体分析。 2、容器体积不变，加入H2 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 3、恒温、恒压时，充入惰性气体 要保持压强不变 体积增大 反应物浓度减小 反应速率减小 4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 反应物浓度不变 反应速率不变 例题、在一密闭容器中，加入H2和I2发生H2(g) + I2 (g)= 2HI(g)，试分析下列情况对反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的1/2 气体反应物浓度增大 反应速率增大 a、恒温时：增大压强 体积( ) 浓度( ) 反应速率( ) b、恒容时： 充入气体反应物 浓度( ) 总压( ) 速率( ) 充入“惰气” ： 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度( )，反应速率不变。 c、恒压时：充入“惰气” 体积( ) 各反应物浓度( ) 反应速率( ) 3、温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子百分数增大(分子运动速率加快) 有效碰撞几率增大 反应速率加快 升温 3、温度对化学反应速率的影响。 规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 注意：温度对化学反应速率的影响对一切反应都适用。