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微观分析NaCl的形成 从最外层电子看氯化钠的形成 在元素符号的左右上下四个方位各给予一个位置，每个方位最多放置两个电子，如右图所示： 则钠原子的表示方式为： 氯原子表示为： 氯原子与钠原子形成氯化钠的过程表示为： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫做电子式。 请思考，硫原子的电子式是不是这样 原子的电子式： Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数1234567, 未成对电子1012321 另外一种书写方式：1~8：左右上下上下左右 电子式的书写 简单阳离子的电子式与离子符号相同 简单阴离子的电子式需要注明最外层电子，并给方括号，再标明所带电荷数目符号。 离子化合物的电子式书写时，如果有相同的离子，不可以合并，要分别书写，排布匀称。例如MgBr2的电子式为 不能写作 2。 小试牛刀3 写出下列微粒的电子式： (1)H、 C、 N、 S、 I (2)Na＋、 Mg2＋、 F－、 O2－ (3)BaBr2、 K2O、 Mg3N2 用电子式表示离子化合物的形成过程 要注意 生成前若有相同的原子可以合并，也可以不合并； 生成前：只写原子，不见分子； 电子转移的弧形箭头可以不写，也可以书写； 从原子到离子化合物的箭线不可以是双线。 小试牛刀5 课堂小结 键与化学键、物质结构 离子键包括静电吸引和静电排斥 强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物 等含有离子键，属于离子化合物 原子电子式书写1234567，1012321 或者 1~8，左右上下上下左右 离子化合物电子式书写：阳光阴括点 不并分布均 生成过程的书写：只涉及原子直接到化合物 * 长阳民族高中 （第一课时：离子键） 长阳民族高中 秦文鑫 第三节 化学键 一、化学键 1．概念 通常指物质中_____________________之间存在的___________________。 2．常见类别 ________键和_________键。 相邻的原子或离子 较强烈的相互作用 离子 共价 了解什么是化学键 键,铉也。鼎扃也。 后来比喻事物中最紧要的部分,起决定性的因素。 表示原子间的连接 [bond]。 化学键，把原子离子连接起来的作用(电磁相互作用的一种)。 我们用有限种类的砖瓦、水泥、钢筋等“建”成成千上万不同结构的房子； 我们用有限种类的原子离子等“键”成千万的结构不同的物质。 实验回顾 观察实验，完整描述实验现象。完成书本上的填空。 1．离子键 使带相反电荷的离子结合的__________。 2．离子化合物 由_________________主要通过__________形成的化合物。 带相反电荷的离子 静电作用 相互作用 离子键 看书第二页* 离子键的拓展 (1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。 (2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，阳离子对周围的阴离子都有静电作用。 (3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。 (4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化合物，比如AlCl3。 (5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、化合物化合等途径得到。 1．下列物质中属于离子化合物的是(　　) A. 氢氧化钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．甲烷 E. 氢化钾 F. 氮化镁 G. 氯气 H. 硝酸铵 解析：由带相反电荷的离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等。 选A、E、F、H。 小试牛刀1 * 下列关于离子键的说法中正确的是 A．两种气体反应可以生成离子化合物 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．同时含有阴离子、阳离子的物质一定是离子化合物 D．任何离子键的形成明显有电子的得与失 E．氯化钠中氯离子与钠离子之间的静电作用不只是相邻的一个对一个，而是多个与多个之间存在 F. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，体系能量一定降低 G.带相反电荷离子之间的相互吸引可以称为离子键 H.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 庖丁解牛2 A E F H X ●● ●● ●● ●● Na ● Cl ●● ●● ●● ● Na ● Cl ●● ●● ●● ● + [ ]- Cl ●● ●● ●● ●● Na + Mg2+ Br ⊕⊕ ⊕⊕ ⊕⊕ ⊕⊕ [ ]- Mg2+ Br ⊕⊕ ⊕⊕ ⊕⊕ ⊕⊕ [