2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期末.doc

2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期末化学试卷 　 一、选择题（只有一个选项符合题意，25小题，每小题2分，共50分） 1．强弱电解质的本质区别是（　　） A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　） A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：1 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素 3．一定温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（　　） A．CH3COOH的电离程度变大 B．c（CH3COO﹣）增大 C．CH3COOH的Ka不变 D．溶液的pH增大 4．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（　　） A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ B．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ C．CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D．F﹣+H2O═HF+OH﹣ 5．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（　　） A．0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液 B．0.1 molL﹣1NaCl溶液 C．0.1 molL﹣1氨水 D．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液 6．下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态 B．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　） A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+ B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣ ）减小 C．电子从锌极经过导线移向铜极 D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加 8．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　） A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱 9．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（　　） A．CuSO4 B．CuO C．CuSO45H2O D．Cu（OH）2 10．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） A． B． C． D． 11．在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（　　） A．3v正（H2）=v逆（CH3OH） B．混合气体的密度不再改变 C．容器内压强不再改变 D．此反应的平衡常数不再改变 12．在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ ②HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+．下列说法正确的是（　　） A．①是电离平衡 ②是水解平衡 B．NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于② C．加入NaOH固体，①②平衡都向左移动 D．升高温度，①向右移动，②向左移动 13．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　） A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80% 14．有关下列图象的说法正确的是（　　） A． 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0 B． 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 C． 表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 D． 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀 15．恒温恒容