但是对氦原子能级的解释,bohr理论遇到了严重的困难。.pptVIP

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2017-03-03 发布于天津
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但是对氦原子能级的解释,bohr理论遇到了严重的困难。.ppt

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但是对氦原子能级的解释,bohr理论遇到了严重的困难。

* 尽管氦原子在结构上的简单程度仅次于氢原子，但是对氦原子能级的解释，Bohr 理论遇到了严重的困难。其根本原因是在二电子情况下，必须考虑电子的自旋和 Pauli 不相容原理。（一）氦原子 Hamilton 量（二）微扰法下氦原子的能级和波函数（三）讨论 §9 氦原子（微扰法）由于 H 中不含自旋变量，所以氦原子定态波函数可写成空间坐标波函数和自旋波函数乘积形式：空间坐标波函数满足定态 Schrodinger 方程（一）氦原子 Hamilton 量（1）零级和微扰 Hamilton 量 H (0) 是2 个类氢原子Hamilton 量之和，有本征方程：有解：（二）微扰法下氦原子的能级和波函数（2）对称和反对称的零级本征函数对称本征函数反对称本征函数零级近似能量（3）基态能量的修正基态0 级近似波函数基态能量一级修正氦原子基态能量误差为 5.3 % 计算结果不好的原因是微扰项与其他势相比并不算小。（4）激发态能量一级修正对激发态，设二电子处于不同能级（m ? n）。 K J J K 所以，近似到一级修正本征能量（5）氦原子波函数由于电子是Fermi 子，所以氦原子波函数必为反对称波函数： ?I —— 单态，称为仲氦，基态是仲氦。 ?II —— 三态，称为正氦。（6）K、J 的物理意义交换电荷密度直接能交换能第一个电子处于?n (r1)态的电荷密度第二个电子处于?m (r2)态的电荷密度 *