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第七单元 常见的酸和碱 第一讲 酸及其性质 酸 H+ 酸根 阴离子 Cl- SO42- NO3- …… 下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（ ） B 2、NaCl溶液和稀盐酸 学以致用： 如何区分下列溶液： 3、稀盐酸和稀硫酸 1、浓盐酸和浓硫酸 ——检验H+(酸的通性) ——检验酸根离子（酸的个性) 氢离子的检验 1、取样，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液中含有H+； 2、取样，放入少量活泼金属(锌粒)，有气体放出则溶液中含有H+； 3、取样，加入少量CuO，黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色，则溶液中含有H+； 4、取样，加入Cu(OH)2，固体溶解、溶液变成蓝色，则溶液中含有H+； 5、取样，加入Na2CO3粉末，有气泡产生则溶液中含有H+； 6、测溶液PH值，PH＜7，则溶液中含有H+。 方案1：用Ba2+检验，如:Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 Ba(NO3)2与HCl 方案2：用Ag+检验，如:AgNO3溶液 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4 + 2HNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3 产生白色沉淀 无明显现象 ——产生白色沉淀 ——Ag2SO4微溶，溶液变浑浊 √ × 例1：（2015?泰安）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题： （1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律． ①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是 ? （填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 ； ABD Ba2++SO42-=BaSO4↓ 金属 金属 氧化物 盐 × √ 碱 （2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是 ． A．其水溶液能与氧化铁发生反应得到黄色溶液 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀． E．其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 F．其水溶液能与氢氧化铜反应得到蓝色溶液 ABCDEF ——H+ ——H+ ——H+ ——SO42- ——H+ ——H+ 学会从离子的角度认识物质、分析性质。 例2：（2014?汕尾）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为? ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ． 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究． 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理，其理由是 。 【设计实验】 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良． 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 。 。 猜想三成立 溶液变红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 二 溶液褪为无色说明溶液 为中性或酸性，肯定不 含NaOH，故猜想二错。 锌粒 锌粒表面有气泡生成 熟石灰 Ca(OH)2 例3：（2013?广东湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． （1）请你在编号②、③处各 填入一种物质．②是 ； ③是